Tipos de enlace químico y estructura de los sólidos: iónico, covalente y metálico

Fundamentos del Enlace Químico

Los átomos tienden a unirse para formar sustancias más complejas. Esto ocurre porque buscan adquirir la configuración de gas noble (ns²p⁶) en la capa de valencia, que es especialmente estable. La teoría del enlace químico explica por qué se unen y cómo se mantienen unidos.

El Enlace Iónico

Se produce entre átomos de electronegatividad muy distinta, normalmente entre un metal y un no metal. Consiste en la transferencia de electrones: el metal cede electrones y forma un catión, mientras que el no metal los gana formando un anión. Estos iones se atraen y forman una red iónica o cristal, no moléculas. La fórmula indica la proporción de iones.

Propiedades de los compuestos iónicos:

• Son sólidos cristalinos con estructura ordenada.
• Tienen puntos de fusión y ebullición elevados.
• Son duros.
• Son solubles en agua y se disocian en iones.
• No conducen la electricidad en estado sólido.
• Conducen la electricidad fundidos o en disolución.

El Enlace Covalente

Se da entre no metales. Consiste en la compartición de electrones para alcanzar la estabilidad. Se forman moléculas, que son las unidades básicas. Puede haber enlaces simples, dobles o triples, y también enlace dativo. Si no se comparten por igual, el enlace es polar y aparecen dipolos.

Características del enlace covalente:

• Compartición de electrones.
• Formación de moléculas.
• Representación con diagramas de Lewis.
• Puede ser simple, doble o triple.
• Puede ser polar o dativo.

Propiedades de los compuestos covalentes:

• Están formados por moléculas.
• Suelen ser gases o líquidos a temperatura ambiente.
• Tienen puntos de fusión y ebullición bajos.
• Son poco solubles en agua.
• Son malos conductores de la electricidad.

El Enlace Metálico

Se da entre metales. Consiste en una red de cationes metálicos rodeados por una nube de electrones deslocalizados que se mueven libremente. Esto mantiene unidos los átomos.

Propiedades de los metales:

• Son sólidos (excepto el mercurio).
• Tienen densidad y puntos de fusión altos.
• Son buenos conductores de calor y electricidad.
• Presentan ductilidad y maleabilidad.
• Tienen brillo metálico característico.

Interacciones de no enlace (Fuerzas Intermoleculares)

Son fuerzas más débiles que actúan entre partículas.

Fuerzas de Van der Waals:

• Son fuerzas de naturaleza electrostática.
• Se dan entre moléculas polares y no polares.
• Son de corto alcance.

Enlace de Hidrógeno:

• Se da entre el hidrógeno y átomos muy electronegativos como O, N o F.
• Es más fuerte que las fuerzas de Van der Waals.
• Es fundamental para explicar las propiedades del agua.

Estados de Agregación de la Materia

Dependen de la intensidad de las fuerzas de atracción. En los sólidos, las partículas están muy juntas y ordenadas; en los líquidos, el estado es intermedio; en los gases, las partículas están muy separadas y poseen gran movilidad.

Tipos de sólidos:

Los sólidos iónicos están formados por iones y tienen puntos de fusión altos. Los sólidos covalentes forman redes de átomos y son extremadamente duros. Los sólidos metálicos tienen electrones libres y son excelentes conductores. Los sólidos moleculares están formados por moléculas unidas por fuerzas débiles y presentan puntos de fusión bajos.