Fundamentos de las Reacciones Químicas y Leyes de la Materia

Introducción a las Reacciones Químicas y la Materia

Reacción química: es un proceso mediante el cual una o más sustancias, los reactivos, se transforman en otra o más sustancias diferentes que denominamos productos.

Un elemento: es aquel tipo de sustancia pura que no puede ser descompuesta por procesos químicos en otras más sencillas.

Un compuesto: es aquella sustancia pura formada por dos o más elementos unidos químicamente en una proporción fija. Puede separarse en sustancias más sencillas por métodos químicos.

Una mezcla: es un tipo de materia formada por dos o más sustancias que no reaccionan entre sí; por tanto, mantienen sus propiedades y pueden separarse mediante procesos físicos.

Métodos físicos de separación de sustancias

• Cristalización: está basada en la diferencia de solubilidad de los componentes de la mezcla. Así separamos un sólido de su disolución.
• Filtración: está basada en la diversidad de tamaño de partículas. Se utiliza para separar un sólido del líquido en el cual se encuentra en suspensión.
• Destilación: está basada en los diferentes puntos de ebullición que presentan los distintos componentes de una mezcla líquida. De esta forma, iríamos separando los componentes más volátiles.
• Decantación: está basada en la distinta densidad que presentan dos líquidos inmiscibles.

Leyes Fundamentales de la Química

Leyes Ponderales

Ley de conservación de la masa

En una reacción química la materia ni se crea ni se destruye, sino que se transforma. Es decir, el peso total de las sustancias que reaccionan coincide con el peso total de las sustancias que se forman.

Ley de las proporciones definidas (J. Proust)

Cuando dos o más elementos químicos se combinan entre sí para dar un determinado compuesto, lo hacen siempre en una proporción de masa constante.

Ley de las proporciones múltiples (J. Dalton)

Cuando dos elementos, A y B, se combinan entre sí dando compuestos diferentes, existe una relación numérica simple de números enteros entre las distintas cantidades del elemento B que se combinan con una cantidad fija de A.

Leyes de los Gases y Conceptos Moleculares

Ley de los volúmenes de combinación

En iguales condiciones de presión y temperatura, los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción química guardan entre sí una relación numérica sencilla.

Hipótesis de Avogadro

A igualdad de presión y temperatura, volúmenes iguales de cualquier gas contienen el mismo número de moléculas.

Volumen Molar

Se define como el volumen que ocupa un mol de una determinada sustancia.