Fundamentos de Termodinámica Química: Conceptos, Leyes y Procesos

**U2 Temp:** pared diatérm=eq térm sin materia | adiabát=no eq térm | Ley0=igual T c/3ro→iguales entre sí | var termométr=prop q cambia c/T | Kelvin=1/273,16 pto triple agua | cero abs=-273,15°C mín energía | esc termodinám=indep sustancia (Carnot) | Tk=Tc+273,15 | TF=1,8Tc+32 | esc gas NO es termodinám verdadera (falla T extremas)

**U3 Sust puras:** sust pura=homog, compos fija, sep solo x métodos químicos | fase=materia homog c/límite | sist homog=1 fase, heterog=2+ fases | mezcla=compos variable, sep física | saturación=P=Psat,T=Tsat | pto crítico=T,P máx donde líq/vap coexisten distinguibles | vapor=cerca domo sat | gas=lejos domo, T>Tcrít | gas ideal=molec puntual sin fuerzas | calidad x=m vapor/m total | Z=factor correc gas real | Dalton=P mezcla=ΣPparc | Amagat=V mezcla=ΣVparc | Boyle=isotérm V∝1/P | Gay-Lussac=isobár V∝T | Charles=isométr P∝T | Avogadro=P,T ctes V∝N

**U4 Trab/Calor:** trabajo=∫F·ds, req fuerza+desplaz | sist simple compresib=solo trab frontera | cuasi-equilib=~en equilib, sin fricción | Wd=trab disipat x fricción, Wd≥0 | calor=interac x ΔT, dirección decrec | adiabát=δQ=0 | trab/calor=func trayectoria (dependen camino) | politróp Pvⁿ=cte: n=0 isobár, n=1 isotérm, n=k adiabát, n=∞ isométr | signo: W>0 sale sist, Q>0 entra sist | cond q=kA/L·ΔT | conv q=hA·ΔT | rad q=εσA(Ts⁴-T∞⁴) | Q sensib=mcΔT | Q latent=m·hfg | Joule: 1Kcal=427kgf·m

**U5 1ra Ley:** principio=base experienc sin demostr | ley=formul matemát | energía interna U=func estado | entalpía H=U+PV (no es energía) | ciclo: Qneto=Wneto | proceso: Q-W=ΔE | isocórico: Qv=ΔU | isobárico: Qp=ΔH | du=cvdT, dh=cpdT | cp-cv=R (Mayer) | k=cp/cv | Pv^k=cte (adiabát gas ideal) | η térmico=Wneto/Qentr | BR=QentrL/Wentr (refrig) | BHP=QsalH/Wentr (bomba calor)

**Construc. Tablas termodinám (A-2 etc):**

Base: Qv=ΔU (V=cte) | Qp=ΔH (P=cte) — se mide calor y así se obtienen U,H

**Proceso isocórico (V=cte, dV=0):** dU=δQ-pdV → dU=δQ → **Qv=ΔU**
- No hay trab expansión (paredes rígidas) → todo el trabajo eléc (We) se convierte en calor interno

**Proceso isobárico (P=cte, dP=0):** dU=δQ-pdV → dU+pdV=δQ → dH=δQ → **Qp=ΔH**

**Pasos p/construir tabla (a V cte):**
1. Sistema rígido, no hay trab expansión, We entra como calor
2. Qv=Δu=m·(u2-u1) → con Q medido y m fluido, T inicial/final conocidas → despejo Δu

**Pasos (a P cte):**
1. Sistema expande a P cte, calor intercamb = cambio entalpía
2. Qp=Δh=m·(h2-h1) → mismo método

**Idea clave:** se llena la tabla registrando calor suministrado/sacado (Q), masa fluido, T inicial/final → se calcula cambio energético correspondiente (Δu o Δh) según tipo proceso