Historia del Átomo y Propiedades de los Enlaces Químicos

El Experimento de la Lámina de Oro y Rutherford

En el interior de un bloque de plomo se hizo una cavidad con una salida al exterior en la que se colocó el material radiactivo que producía los rayos alfa. Todos los rayos que no tuvieran la dirección del orificio de salida serían absorbidos por el plomo. Se lograba así que a la lámina de oro llegasen procedentes directamente del material radiactivo.

Al realizar el experimento se obtuvieron los siguientes resultados:

• La mayoría de las partículas alfa atravesaban la lámina de oro sin desvío.
• Una pequeña proporción de partículas atravesaban la lámina, pero sufrían una leve desviación.
• Una de cada 10 000 partículas alfa rebotaba al llegar a la lámina y volvía hacia atrás.

El experimento de Rutherford corrige el modelo de Thomson. Según este modelo, la mayoría de las partículas atravesarían el átomo sin desviación y ninguna rebotaría.

El Modelo de Rutherford

En el interior del átomo se encuentra un núcleo muy pequeño en comparación con el tamaño total del átomo. En el núcleo está concentrada toda su carga positiva y alrededor de este están los electrones girando.

El Modelo Atómico de Bohr

Bohr dedujo que los electrones giran alrededor del núcleo describiendo solo determinadas órbitas circulares, donde no pierden energía aunque giren y no caen hacia el núcleo tal y como predecía el modelo de Rutherford.

En el átomo, los electrones y sus órbitas se organizan en capas y en cada capa tendrán una cierta energía. Por eso, estas capas se denominan niveles de energía:

• En el primer nivel puede haber hasta 2 electrones.
• En el segundo, hasta 8.
• En el tercero, hasta 18.
• En el cuarto, hasta 32.
• Y en el último, como máximo, 8.

El Modelo Atómico Actual: Mecánico-Cuántico

La diferencia más importante entre este modelo y el anterior se basa en lo siguiente:

• El modelo de Bohr suponía que los electrones se encuentran en órbitas concretas a distancias definidas del núcleo.
• El modelo mecano-cuántico establece que los electrones se encuentran alrededor del núcleo ocupando posiciones más o menos probables, pero su posición no se puede predecir con total exactitud.

Orbitales Atómicos

Se llama orbital a la región de espacio en la que existe una probabilidad elevada (superior al 90 %) de encontrar al electrón.

Tipos de Enlaces Químicos

Enlace Iónico

Se produce cuando se combina un metal con un no metal. El metal alcanza la configuración electrónica del gas noble cediendo electrones (convirtiéndose en un catión). El no metal capta electrones (convirtiéndose en un anión). Es decir, el enlace iónico se da entre iones de distinto signo, ya que las cargas de distinto signo se atraen.

Enlace Covalente

Se produce cuando se combinan dos no metales. Los no metales necesitan capturar electrones para alcanzar la configuración de gas noble y el único modo de conseguirlo es compartiendo electrones. Es decir, el enlace covalente se da entre átomos que comparten electrones.

Enlace Metálico

Se produce cuando se combinan metales entre sí. Los átomos de metales necesitan ceder electrones para alcanzar la configuración de un gas noble. En este caso, los metales ceden los electrones de valencia y se forma una nube de electrones entre los núcleos positivos. El enlace metálico se debe a la atracción entre los electrones de valencia de todos los átomos y los iones positivos que se forman.