Historia de los Elementos y Compuestos: Desde Filósofos a Modelos Atómicos

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Escrito el 15 de Junio de 2025 en español con un tamaño de 5,59 KB

Historia de los Elementos y Compuestos

Tales de Mileto (624-547 a.C.): Consideraba que el elemento único era el agua.
Anaximandro (610-546 a.C.): Propuso el apeiron como principio fundamental.
Anaxímenes (585-524 a.C.): Creía que el elemento único era el aire.
Heráclito de Éfeso (540-470 a.C.): Identificó el fuego como el elemento primordial.
Anaxágoras (500-428 a.C.): Sostenía que las cosas son una mezcla de sustancias (semillas).
Empédocles (490-430 a.C.): Propuso cuatro elementos: tierra, agua, fuego y aire.
Leucipo (460-370 a.C.): Postuló que las cosas están formadas por partículas elementales (átomos) y vacío.
Demócrito (460-370 a.C.): Desarrolló la idea de que las partículas fundamentales son indivisibles (átomos).
Epicuro de Samos (341-270 a.C.): Afirmó que la realidad estaba formada por átomos y vacío.
Aristóteles (384-322 a.C.): Creía que todo está formado por materia que no cambia ni se transforma, tal como fue creada.
Lucrecio Caro: Autor del libro Sobre la naturaleza de las cosas, que retoma ideas atomistas.

Se conocían aproximadamente 10 elementos desde la antigüedad, incluyendo Au (Oro), Ag (Plata), Fe (Hierro), Pb (Plomo), Cu (Cobre), Sn (Estaño), Hg (Mercurio), C (Carbono), S (Azufre).
Filósofos y alquimistas consideraban 4 elementos naturales (tierra, agua, aire, fuego), basándose en la imaginación y la observación, sin experimentación rigurosa.
La cualidad de un elemento se definía por estar compuesto por un solo tipo de materia.

Hacia 1600 d.C. se descubrieron nuevos elementos como Zn (Zinc), Sb (Antimonio), B (Boro), As (Arsénico), Pt (Platino), P (Fósforo).
Robert Boyle (1627-1691): Introduce el término elemento químico.
Joseph Priestley (1733-1804): Descubre el O₂ (Oxígeno).
Henry Cavendish (1731-1810): Descubre el H₂ (Hidrógeno).
Carl Wilhelm Scheele (1742-1786): Descubre el Cl (Cloro) (aunque Priestley también lo aisló).
Juan José Elhuyar y Fausto Elhuyar (1783): Descubren el Wolframio (Tungsteno).

Concepto inicial del Átomo: Indivisible.
Joseph Louis Proust (1801): Formula la Ley de la Proporción Definida: "La proporción de los elementos químicos que forman un compuesto se encuentra siempre en la misma proporción".

Modelo Atómico de Dalton:
- El átomo es la mínima porción de materia.
- No se puede dividir.
- Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y demás propiedades.
- Los diferentes átomos reaccionan entre sí para formar compuestos.
Modelo Atómico de Thomson:
- El átomo es una esfera homogénea de cargas positivas (+) y negativas (-).
- Conocido como modelo del "pudín de pasas".
- El átomo es estacionario o estático porque sus electrones no tienen movimiento orbital.
Modelo Atómico de Rutherford:
- Introduce el concepto de núcleo atómico.
- Hay un núcleo central con carga positiva (+).
- Los electrones con carga negativa (-) giran alrededor del núcleo.
- Propone la existencia de una fuerza centrífuga electrostática.
Modelo Atómico de Bohr:
- Basado en la teoría de Rutherford, pero cuantiza las órbitas.
- Explica los niveles de energía discretos (K=2, L=8, M=18, N=32, O=32, P=18, Q=8 electrones máximos por nivel).

El número de protones marca la diferencia entre cada elemento.
Cada elemento tiene un número específico de protones, que es su número atómico (Z).
Algunos elementos tienen masa diferente debido a un número distinto de neutrones; son los isótopos.
Masas aproximadas de partículas subatómicas:
- Protón: 1.00728 u.m.a.
- Electrón: 0.00054 u.m.a.
- Neutrón: 1.00867 u.m.a.

Valencia: Número de electrones que necesita un átomo para completar su capa más externa.
Cuando los átomos pierden electrones, se vuelven iones positivos o cationes.
Cuando los átomos ganan electrones, se vuelven iones negativos o aniones.
Cuando dos átomos comparten electrones, forman un enlace covalente.
Cuando un átomo cede electrones a otro, forman un enlace iónico.