Historia de los modelos atómicos y su estructura
Clasificado en Química
Escrito el en 
español con un tamaño de 2,02 KB
Dalton
Dalton
Los elementos están formados por partículas denominadas átomos que mantienen su individualidad durante las transformaciones químicas.
Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí. En cuanto al peso, los átomos de distintos elementos son diferentes entre sí, por lo menos en el peso.
Las moléculas de cualquier material se forman cuando se unen los átomos de los distintos elementos.
Se descubrió experimentalmente que la materia es de naturaleza eléctrica, los átomos son divisibles y están formados por protones, neutrones y electrones.
Thomson
Thomson
El átomo es una esfera sólida cargada de electricidad positiva, dentro de la cual están los electrones negativos.
El número de estos es insuficiente para neutralizar las cargas positivas de la esfera, ya que el átomo es efectivamente neutro.
El modelo de Thomson era estático porque en él no había ninguna partícula en movimiento.
Rutherford-Bohr
Rutherford-Bohr
El átomo consta de un núcleo central formado por protones y neutrones, los responsables de la masa del átomo.
El núcleo tiene carga eléctrica positiva.
En la corteza están los electrones.
Los electrones se desplazan a alta velocidad en distintos niveles de energía.
La cantidad de protones y electrones es igual.
Bohr—Radioactividad
Bohr—Radioactividad
Los electrones poseen valores determinados de energía.
Los electrones pueden girar alrededor del núcleo a diferentes niveles de energía.
Cuando el electrón gira en la órbita más próxima al núcleo, se encuentra más estable.
Los niveles de energía se identifican con números naturales denominados cuántico principal.
El número de electrones de cada nivel no puede ser superior a 2n².