Detección DEL PUNTO FINAL EN VALORACIONES Ácido-BASE

Con Electrodo de pH.

El potencial Medido es directamente proporcional al pH, de modo que las valoraciones pueden Hacerse de forma automática con un autovalorador. Se vierte poco a poco a la Vez que se va midiendo el pH con unos electrodos sumergidos en el vaso Del analito, que se haya situado sobre el agitador magnético. El instrumento, Tras cada adición, espera a que el pH se estabilice, para proceder a la Siguiente. El punto final se calcula automáticamente, hallando el punto de máxima pendiente de la Curva de valo

Con Indicadores ácido-base.

Muchos Compuestos presentan una coloración que depende del pH de la disolución en las Que se hallen disueltas. Algunas de estas sustancias se utilizan como Indicadores ácido base.

Un indicador ácido base es un ácido o una base de carácter orgánico y débil, Cuya forma disociada tiene un color distinto que su base o ácido conjugado. La Mayoría de los indicadores ácido-base presenta estructuras moleculares Complejas.

Se Trata de sustancias intensamente coloreadas, de tal forma que con Concentraciones del orden de 10^-4.10^-5 es Posible apreciar fácilmente  cambio de color. Esto, supone que el gasto de Valorante por parte del indicador es despreciable frente al analito, de hecho Nunca se añaden más de unas pocas gotas de disolución diluida del indicador. Una gran cantidad de indicador supondría un error en la valoración, pues el Consumo de valorante sería apreciable.

Comportamiento Indicador ácido:  Hln + H2O >< ln- + H3O+                 (cambios estructurales internos)

Comportamiento Indicador básico:  ln- +h2o >< Hln + OH

El intervalo de viraje de un indicador Ácido (por ejemplo) depende de la concentración de iones hidronio, pues éste Determina la proporción entre el ácido y la base conjugada, lo que a su vez Determina el color de la disolución.

Ec.1  [H3o+]=kalfa[Hln]/[ln-]

El ojo humano aprecia notablemente el cambio De color de Hln (flecha) ln- si la concentración de uno supera en 10 veces Al otro. Por tanto, el cambio de color que detectamos ocurre dentro de un intervalo limitado de relaciones de concentración [10-0.1] aprox. Un indicador Muestra su color ácido puro cuando [Hln]/[ln-]≥10; y Su color básico puro, si  [Hln]/[ln-]≤ 0.1. Cuando ocurra esto, el color será Intermedio entre los dos colores puros. Por supuesto, estos varían mucho de un Indicador a otro y de una persona a otra, debido a su capacidad para distinguir Los colores. Al sustituir las dos relaciones de concentración en la ec.1, es posible establecer el intervalo De concentraciones de protones necesario para que cambie el color y el intervalo de viraje o de pH del indicador:

intervalo de pH indicador tipo ácido= pka+-1

Intevalo de pOh del indicador tipo básico=pKb+-1

Como hemos dicho anteriormente, aunque el Intervalo de viraje teórico de un indicador es de 2 unidades  de pH, en la práctica los intervalos varían De 1.1 a 2.2 unidades. Para elegir el indicador adecuado en una determinada Valoración se escoge aquel cuyo intervalo de viraje coincida lo mejor posible Con el salto de la curva de valoración.

Ejemplos: ácido → Rojo de metilo 4-6  (rojo-Amarillo)

                   Neutro → Azul de bromotimol 6-7.6 (Amarillo-Azul)

                   Base → Fenolftaleína  8.2-9.6 (Incoloro-Rosa)