Leyes y factores que afectan la velocidad de reacción en Química
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Leyes de la química
Ley de las proporciones definidas o ley de Proust: Cuando dos o más elementos se combinan para formar el mismo compuesto, lo hacen siempre en proporciones de masas definidas y constantes.
Justificación: Si descomponemos un compuesto, independientemente de su origen, hallaremos siempre el mismo porcentaje en masa de cada uno de sus elementos.
Ley de Gay-Lussac para los volúmenes de los gases: Cuando dos gases se combinan entre sí para formar nuevos compuestos gaseosos, sus volúmenes respectivos guardan una proporción de números enteros sencillos, siempre y cuando estén en las mismas condiciones de presión y temperatura.
Hipótesis de Avogadro: Volúmenes iguales de gases diferentes sometidos a las mismas condiciones de presión y temperatura contienen un número idéntico de moléculas.
Reacciones químicas y energía
Exotérmica: Una reacción en la que se desprende energía. (-)
Endotérmica: Absorbe energía. (+)
Calor de reacción: Cantidad de energía calorífica que se desprende o se absorbe en una reacción química.
Ecuaciones termoquímicas: Permiten calcular la energía liberada (-) o absorbida (+) en una determinada reacción química.
Velocidad de reacción: Cantidad de sustancia formada o transformada en unidad de tiempo.
Factores que afectan a la velocidad de reacción
Influencia de la superficie de contacto
Las reacciones son más rápidas cuanto más dividida se encuentre la superficie de los reactivos, es decir, cuanto mayor sea la superficie de contacto entre ellos.Justificación mediante la teoría de las colisiones: La velocidad aumenta cuando los reactivos están más divididos porque la posibilidad de que sus partículas reaccionen entre sí es mayor, y también el número de choques eficaces.
Influencia de la concentración
La velocidad de reacción se incrementa cuando aumenta la concentración de los reactivos.Justificación mediante la teoría de las colisiones: La velocidad es mayor al aumentar la concentración de los reactivos, ya que si hay más partículas aumenta la posibilidad de que choquen entre sí y más eficaces.