Leyes de los Gases: Boyle, Charles, Avogadro y Más

Resumen

El documento repasa las principales leyes que describen el comportamiento de los gases: Boyle, Charles, Gay-Lussac, la ley combinada, Avogadro, la ecuación del gas ideal, Dalton y Graham. El estudiante aprenderá la relación entre presión, volumen y temperatura de un gas y cómo se aplican estas leyes a mezclas gaseosas y a la velocidad de difusión.

Puntos clave

Ley de Boyle: a temperatura constante, la presión es inversamente proporcional al volumen.
Ley de Charles: a presión constante, el volumen de un gas aumenta al aumentar la temperatura.
Ley de Gay-Lussac: el volumen fijo de un gas es directamente proporcional a su temperatura.
Ley de Avogadro: volúmenes iguales de gases distintos, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.
El gas ideal está formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión y con choques perfectamente elásticos.
Ley de Dalton: permite calcular las presiones parciales de una mezcla de gases.
Ley de Graham: las velocidades de difusión y efusión son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de las masas molares.

Ponte a prueba

LEY DE BOYLE

La presión ejercida por una fuerza química es inversamente proporcional a la masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante. Si el volumen aumenta, la presión disminuye; y si el volumen disminuye, la presión aumenta.

LEY DE CHARLES

En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética debido al movimiento de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.

LEY DE GAY-LUSSAC

Esta ley establece que la presión de un volumen fijo de un gas es directamente proporcional a su temperatura.

LEY COMBINADA DE LOS GASES

La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.

LEY DE AVOGADRO

En iguales condiciones de presión y temperatura, las densidades relativas de los cuerpos gaseosos son proporcionales a sus pesos atómicos. Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.

LEY DEL ESTADO GASEOSO

Es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.

LEY DE DALTON

Esta ley se refiere a las presiones parciales, el cálculo de las presiones parciales de una mezcla de gases aplicando la ley de los gases ideales a cada componente. También se relaciona con la ley de las proporciones múltiples, utilizada en estequiometría.

LEY DE GRAHAM

Esta ley establece que las velocidades de difusión y efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas masas molares.

Preguntas frecuentes

¿Qué establece la ley de Boyle?

Establece que, a temperatura constante, la presión de una masa gaseosa es inversamente proporcional a su volumen. Si el volumen aumenta, la presión disminuye, y si el volumen disminuye, la presión aumenta.

¿Qué dice la ley de Graham?

Indica que las velocidades de difusión y efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus masas molares.

¿Qué es un gas ideal según el documento?

Es un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas, cuyos choques son perfectamente elásticos.