Maleabilidad del azufre

 Temperaturas de fusión y ebullición bajas. En condiciones ordinales (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos Son blandos en estado sólido. Aislantes de corriente eléctrica y calor. Solubilidad. Las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante). Metálico Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el Mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente. Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas (esto se explica por la enorme movilidad de sus electrones de Valencia menor). Presentan brillo metálico, por lo que son menos electronegativos. Son dúctiles y maleables (la enorme movilidad de los electrones de Valencia hace que los cationes metálicos puedan moverse sin producir una situación distinta, es decir, una rotura). Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor. Tienden a perder electrones de sus últimas capas cuando reciben cuantos de luz (fotones), fenómeno conocido como efecto fotoeléctrico.

LITIO Li 1+ BERILIO Be 2+ BORO B 3+ 3- CARBONO C 2+,4+ 4- NITRÓGENO N 1+,2+,3+, 4+,5+ 3- OXÍGENO O 2- FLÚOR F 1- 3SODIO Na 1+ MAGNESIO Mg 2+ ALUMINIO Al 3+ SILICIO Si 4+ 4- FÓSFORO P 3+,5+ 3-AZUFRE S 2+,4+,6+ 2- CLORO Cl 1+,3+,5+,7+ 1- 4 POTASIO K 1+
CALCIO Ca 2+ CROMO Cr 2+,3+,6+ MANGANESO Mn 2+,3+,4+, 6+,7+ HIERRO Fe 2+,3+ COBALTO Co 2+,3+ NÍQUEL Ni 2+,3+ COBRE Cu 1+,2+ CINC Zn 2+ GERMANI O Ge 2+,4+ ARSÉNICO  As 3+,5+ 3-SELENIO Se 2+,4+,6+ 2- BROMO Br 1+,3+,5+,7+ 1- 5RUBIDIO Rb 1+ ESTRONCIO
Sr 2+ PALADIO Pd 2+,4+ PLATA Ag 1+ CADMIO Cd 2+ ESTAÑO Sn 2+,4+ ANTIMONIO Sb 3+,5+ TELURO Te 2+,4+,6+ 2-YODO I 1+,3+,5+,7+ 1- 6CESIO Cs 1+ BARIO Ba 2+ PLATINO Pt 2+,4+ ORO Au 1+,3+ Mercurio Hg 1+,2+ PLOMO Pb 2+,4+ BISMUTO Bi 3+,5+. Amoniaco: NH3. Metano: CH4. Silano: s1h4. Borano: BH3. Fosfira: PH4. AsH3: ansira.