Estados de la materia: características, leyes y tabla periódica

Estados de la materia y sus cambios

Estados de la materia

• Sólido: partículas juntas y cohesionadas. Forma y volumen constantes.
• Líquido: partículas juntas y poco cohesionadas. Volumen constante y sin forma fija.
• Gaseoso: partículas separadas y sin cohesión. Ni forma ni volumen fijos.

SÓLIDO → LÍQUIDO → GASEOSO

Cambios de estado

• Sólido a líquido: fusión
• Líquido a gaseoso: vaporización
• Gaseoso a líquido: condensación
• Líquido a sólido: solidificación
• Sólido a gaseoso: sublimación
• Gaseoso a sólido: sublimación regresiva

La materia

La materia es todo aquello que tiene masa y volumen.

Densidad

Densidad = Masa / Volumen → kg/m³, g/cm³

Notación científica

Para medir se utiliza la notación científica. Potencia de 10 = 10^x

Tipos de sustancias

• Sustancias simples: átomos de la misma clase. Ejemplo: O₃
• Sustancias compuestas: átomos de distinta clase. Ejemplo: 2O

Características de la materia

Características intrínsecas

• Coeficiente de solubilidad: la máxima cantidad de soluto que se disuelve en 100 ml de agua a una determinada temperatura.
• Punto de fusión: la temperatura a la que se cambia de sólido a líquido.
• Punto de ebullición: la temperatura en la que el líquido pasa a vapor; varía según la presión.
• Color, sabor y olor

Características extrínsecas (dependen de la cantidad de materia)

• Masa: m
• Volumen: V
• Longitud

Teorías y leyes

Teoría cinético-molecular

1. Los gases están formados por partículas minúsculas separadas y en constante movimiento que chocan entre sí.
2. Los gases ocupan todo el volumen del recipiente.
3. Ejercen presión sobre las paredes del recipiente.
4. A mayor velocidad, mayor temperatura.

Leyes de los gases

• Ley de Boyle: establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente cuando la temperatura es constante. P₁·V₁ = P₂·V₂
• Ley de Charles: con la presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura. V₁/T₁ = V₂/T₂
• Ley de Gay-Lussac: la presión es directamente proporcional a la temperatura, con un volumen constante. P₁/T₁ = P₂/T₂
• Ley de los gases ideales: la combinación de las tres anteriores relaciona las principales propiedades. P·V = n·R·T
• Ley de Lavoisier: la masa total de los reactivos antes y después del proceso debe ser la misma.

Reacciones químicas

Reacciones de síntesis

Consisten en combinar dos o más sustancias para formar un nuevo compuesto. A + B = AB

Ajuste de ecuaciones

Consiste en igualar el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la reacción, añadiendo coeficientes. Ejemplo: 2H₂ + O₂ = 2H₂O

Concentración molar

Es la cantidad de moles de soluto en 1 litro de disolución.

Tabla periódica

En el sistema periódico actual, los elementos se colocan en orden creciente de su número atómico; de este modo se produce una repetición periódica de ciertas propiedades físicas y químicas.

• Se organiza en 18 columnas (grupos) y 7 filas (periodos).
• Los grupos 1 y 2 son metálicos; del 3 al 12 son metales de transición; del 13 al 17 son no metales; y el grupo 18 son gases nobles.

Tipos de enlace

• Metal + metal = enlace metálico
• No metal + metal = enlace iónico
• No metal + no metal = enlace covalente