Propiedades de las sustancias: punto de fusión, mecánicas, solubilidad y conductividad

Resumen

El documento explica cuatro propiedades de las sustancias relacionadas con su estructura: el punto de fusión, las propiedades mecánicas, la solubilidad en agua y la conductividad eléctrica. Muestra cómo las fuerzas que unen átomos o moléculas permiten predecir el comportamiento de cada tipo de cristal. Es útil para repasar la relación entre enlace químico y propiedades físicas.

Puntos clave

El punto de fusión es la temperatura a la que una sustancia pasa de sólido a líquido.
Cuanto mayores son las fuerzas que mantienen unidos átomos o moléculas, mayor es el punto de fusión.
Los cristales iónicos y covalentes tienen puntos de fusión elevados; los moleculares, bajos.
Los cristales iónicos son frágiles y muy solubles en agua; los metálicos son maleables.
Los cristales covalentes son duros y tenaces; los moleculares son muy frágiles.
Las sustancias iónicas conducen la electricidad en disolución y los metales son buenos conductores.

Resumen generado con IA a partir del documento. Ponte a prueba

Punto de fusión

Es la temperatura a la que una sustancia pasa del estado sólido a líquido. El punto de fusión de un sólido es mayor cuanto mayores son las fuerzas que mantienen unidos sus átomos o moléculas. En efecto, cuanto mayores son estas fuerzas, más energía hace falta para vencerlas y, por tanto:

Los cristales (cuyos átomos están unidos mediante enlaces químicos) tienen puntos de fusión elevados.
Los cristales moleculares (cuyas moléculas se mantienen unidas por fuerzas intermoleculares) tienen puntos de fusión relativamente bajos.
Las sustancias moleculares tienen puntos de fusión muy bajos, ya que las fuerzas que mantienen unidas las moléculas son muy débiles o inexistentes.

Propiedades mecánicas

Las propiedades mecánicas de una sustancia son el conjunto de respuestas que ofrece cuando se le aplican fuerzas externas. La mayoría de los sólidos a temperatura ambiente son sustancias con estructura atómica cristalina. Conociendo las fuerzas que mantienen unidos sus átomos o moléculas, podemos predecir sus propiedades mecánicas:

Los cristales iónicos son frágiles.
Los cristales metálicos son maleables.
Los cristales covalentes son duros y tenaces.
Los cristales moleculares son muy frágiles.

Solubilidad

La solubilidad de una sustancia en agua es la cantidad máxima de dicha sustancia que se puede disolver en un volumen determinado de agua. El agua es una molécula polar, por lo que la solubilidad de una sustancia en agua depende de que en su estructura atómica se diferencien regiones con carga de distinto signo:

Los cristales iónicos son muy solubles.
Los cristales metálicos y covalentes no son solubles.
Las sustancias polares son solubles.
Las sustancias apolares no son solubles.

Conductividad eléctrica

La conductividad eléctrica es una medida de la capacidad de una sustancia de permitir el paso de cargas eléctricas. Las sustancias conductoras contienen iones o electrones libres y, por tanto, permiten el paso de corrientes eléctricas:

Las sustancias iónicas son buenas conductoras en disolución.
Los metales son buenos conductores.
Las sustancias covalentes no son conductoras.

Preguntas frecuentes

¿Qué es el punto de fusión?

Es la temperatura a la que una sustancia pasa del estado sólido al líquido. Depende de la intensidad de las fuerzas que mantienen unidos sus átomos o moléculas.

¿Por qué los cristales metálicos son maleables?

El documento indica que los cristales metálicos son maleables, propiedad que se deduce de su tipo de enlace. Los metales también son buenos conductores de la electricidad.

¿Qué sustancias son solubles en agua?

Los cristales iónicos y las sustancias polares son solubles en agua. Los cristales metálicos y covalentes, así como las sustancias apolares, no lo son.