Métodos de Separación de Mezclas y Conceptos Clave de Química

Métodos de Separación de Mezclas

Mezclas Heterogéneas

Criba: Se utiliza para separar mezclas sólidas con partículas de diferentes tamaños.

Separación magnética: Cuando uno de los componentes es un metal ferromagnético, se puede separar del resto utilizando un imán.

Filtración: Permite separar un sólido insoluble de un líquido en el que no está disuelto.

Centrifugación: Se usa para separar un sólido de un líquido en el que se encuentra en suspensión, acelerando la sedimentación.

Decantación: Sirve para separar dos líquidos no miscibles (que no se mezclan) con distinta densidad.

Mezclas Homogéneas

Destilación: Separa dos líquidos con distinto punto de ebullición. El líquido más volátil se evapora primero y luego se condensa.

Liofilización: Elimina el agua u otro disolvente de una mezcla congelada, sometiéndola al vacío para que el disolvente sublime.

Cromatografía: Permite separar los componentes de una mezcla aprovechando su distinta afinidad por una fase estacionaria y una fase móvil (disolvente).

Cristalización: Se utiliza para purificar un sólido. Se disuelve en un disolvente caliente y, al enfriar la disolución, el sólido cristaliza de forma pura.

Electroforesis: Separa sustancias que tienen cargas eléctricas distintas al someterlas a un campo eléctrico.

Teorías y Conceptos Fundamentales de Química

Teoría Atómica de Dalton

Los postulados principales de la teoría atómica de John Dalton son:

• Todos los elementos están formados por átomos, que son partículas pequeñísimas, indivisibles e indestructibles.
• Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (en masa y propiedades) y distintos de los átomos de cualquier otro elemento.
• Los compuestos se forman por la unión de átomos de distintos elementos en una relación de números enteros sencillos.
• En una reacción química, los átomos no se crean ni se destruyen, solo se reorganizan para formar nuevas sustancias.

Fórmulas y Composición Química

Fórmula empírica: Indica los elementos que forman un compuesto y la proporción mínima, en números enteros, en la que se combinan sus átomos.

Fórmula molecular: Indica los elementos que forman un compuesto y el número exacto de átomos de cada uno que hay en una molécula del compuesto.

Composición centesimal: Es el porcentaje en masa de cada uno de los elementos que integran una sustancia.

Teoría Cinética de los Gases

Esta teoría describe el comportamiento de los gases basándose en los siguientes postulados:

• Los gases están constituidos por partículas (átomos o moléculas) que se mueven continuamente en línea recta y al azar.
• Las partículas de los gases se mueven con total libertad y están muy separadas entre sí.
• La presión que ejerce un gas se debe a los choques de sus partículas contra las paredes del recipiente que lo contiene.
• Un gas no tiene volumen fijo, sino que ocupa todo el volumen del recipiente.
• La temperatura de un gas es directamente proporcional a la energía cinética media de sus partículas. A mayor temperatura, mayor velocidad.

Propiedades de las Disoluciones

Propiedades coligativas: Son aquellas propiedades de las disoluciones cuyo valor depende de la concentración del soluto disuelto y no de la naturaleza de sus partículas.

Presión de vapor: Es la presión que ejercen las moléculas en estado gaseoso que están en equilibrio dinámico con el líquido que las genera a una temperatura determinada.

Ósmosis: Es el paso de disolvente a través de una membrana semipermeable desde una disolución más diluida hacia una más concentrada, buscando igualar las concentraciones.