Mezclas heterogéneas finas

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Mezclas homogéneas: el tamaño de las partículas es inferior a 0,001 nanometros. Las partículas no sedimentan y atraviesan todos los filtros. Las disoluciones son mezclas homogéneas a nivel molecular de dos o mas sustancias.

Mezclas heterogéneas: el tamaño de las partículas es superior a 0,001 nanometros. Las mezclas heterogéneas están fotmadas por distintas porciones homogéneas, llamadas fases, separadas unas de otras por unas superficies denominadas interfases.

Decantación:
consiste en separar dos líquidos inmiscibles o un solido y un liquido que no se mezclan entre ellos. Su fundamento es la diferencia de densidades.
- se deja reposar la mezcla hasta que se separa en dos o mas fases bien diferenciadas.
-si se trata de un solido y un liquido se inclina el recipiente para verter el liquido y dejar el solido en el recipiente inicial.
- si existe una fase solida flotante puede recojerse con una espatual
- si las dos fases son liquidas se emplea un embudo de decantación.

Filtración:
consiste en separar un solido de un liquido en el que esta en suspensión es decir no disuelto. Su fundamento es la diferencia d tamaño de las perticulas.
se hace pasar la mezcla por un tamiz generalmente un papel de filtro en el que sus poros dejan pasar un componenete pero retienen el otro.

Cristalización:
consiste en separar un solido disuelto en un liquido. Su fundamento es la diferencia de volatilidad, es decir la facilidad para pasar a estado de vapor.
se deja en reposo la mezcla pa ra que el liquido se evapore lentamente. En el fondo del recipiente aparece el solido normalmente en forma de cristalina.

Destilación:
consiste en separar un solido o un liquido disuelto en otro liquido. Su fundamento es la diferencia de puntos de ebullición.
se calienta la mezcla y cuando llega al punto de ebullición del componente de menor temperatura de ebullición, éste se evapora , para mas tarde condensarse en otro recipiente.

Extracción con disolvente:
consiste en separar uno de los componentes de la mezcla disolviéndolo. Su fundamento es la diferente solubilidad de un componente.
se añade a la mexcla un disolvente k solo disuelva unos de lso componentes, cuando ya esta disuelto se separa del disolvente por decantación o filtración.

Cromatografía:
consiste en separar componentes de una mezcla, que se muevn a distintas velocidades por el mismo soporte. Su fundamento la diferente retención de los componentes en una fase fija.
un fluido arrastra la mezcla a raves de un solido. Los conponentes solubles en el fluido (fase móvil) son mas o menos retenidos por el solido ( fase estacionaria). Cada componente avanza a mayor o menor velocidad en función de si es mayor su solubilidad en la fase móvil o su retención en la fase estacionaria.

Disoluciones:
son mezclas homogéneas a nivel molecular de dos o mas sustancias, que pueden hallarse en proporciones variables. Las disoluciones tienen disolvente y soluto. La sustancia mas abundante. Las propiedaes de las disoluciones dependen de las propiedades de sus componentes, aunque no guardan una relación directa. Pueden considerarse 9 tipos de disoluciones, teniendo en cuenta el estado de sus componentes.

Molaridad:
la molariad, M, de un componente es el numero de moles de dicho componente por litro de disolución. Su unidad es el mol/L pero también se expresa como molar o M

Molalidad:
la molalidad, m, de un componente es su numero de moles por kilogramo de disolvente. Su unidad es el mol/kg aunke también se expresa como molal o "m"

Fracción molar:
la fracción molar "X" de un compoennte es la razón entre su numero de mles y los moles totales.La suma de las fracciones molares de todos los componentes es 1.

Disolución saturada: es aquella que, a una temperatura determinadam ya no disuelve mas soluto. La concentración de la disolución saturada a una temperatura determinada se denomina solubilidad.

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