Modelo atómico de bohr carbono
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Se denominan isótopos los átomos con el mismo número atómico pero diferente número másico. Los isótopos de un mismo electrón tienen las mismas propiedades físicas y químicas.
Son los responsables de que la masa de los elementos no sean un número entero ya que la masa que aparece en la tabla es el resultado de promediar la masa de todos los isótopos existentes.
Espectros:Es la descomposición en las diferentes raciaciones que componen una radiación compuesta. Cada elemento da lugar a un espectro propio y puede utilizarse para identificarlo.Hipótesis de Plank:propone que la parte más pequeña en la que se puede dividir la energía es en cuanto. Un cuanto es en la energía como un átomo en la materia.
Limitaciones del modelo de Rutherford y postulados de Bohr.
El modelo de Rutherford presenta dos limitaciones:
1)Se supónía que los electrones giran alrededor del núcleo sometidos a la atracción eléctrica. Pero una partícula con carga emite energía si está acelerada. Al perder energía el electrón iría acercándose al núcleo y caería sobre si mismo.
2)Los electrones en su giro deberían emitir energía de forma continua, y lo espectros no serían continuos.
Bohr desarrolló su modelo en tres postulados:
1)El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares sin emitir energía radiante.
2)El átomo está cuantizado, solo puede tener cierta cantidad de energía permitida.
3)La energía liberada se emite en forma de fotón.
Son los responsables de que la masa de los elementos no sean un número entero ya que la masa que aparece en la tabla es el resultado de promediar la masa de todos los isótopos existentes.
Espectros:Es la descomposición en las diferentes raciaciones que componen una radiación compuesta. Cada elemento da lugar a un espectro propio y puede utilizarse para identificarlo.Hipótesis de Plank:propone que la parte más pequeña en la que se puede dividir la energía es en cuanto. Un cuanto es en la energía como un átomo en la materia.
Limitaciones del modelo de Rutherford y postulados de Bohr.
El modelo de Rutherford presenta dos limitaciones:
1)Se supónía que los electrones giran alrededor del núcleo sometidos a la atracción eléctrica. Pero una partícula con carga emite energía si está acelerada. Al perder energía el electrón iría acercándose al núcleo y caería sobre si mismo.
2)Los electrones en su giro deberían emitir energía de forma continua, y lo espectros no serían continuos.
Bohr desarrolló su modelo en tres postulados:
1)El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares sin emitir energía radiante.
2)El átomo está cuantizado, solo puede tener cierta cantidad de energía permitida.
3)La energía liberada se emite en forma de fotón.