Modelo Atómico de Bohr: Teoría, Limitaciones y Sistema Periódico
Modelo atómico de Bohr
Postulados del modelo atómico de Bohr:
1º
El átomo tiene un núcleo donde están los protones y los neutrones, y los electrones están girando alrededor del núcleo, en órbitas circulares. Los electrones giraban sin emitir energía.
2º
Solo son permitidas las órbitas en las que el momento angular del electrón es un número entero de la constante de Planck. A estas órbitas se les denomina órbitas estacionarias; solo están permitidas si se encuentran a cierta distancia del núcleo y, para cada una de ellas, se dice que la energía está cuantizada.
3º
Cuando los electrones pasan de una órbita a otra absorben o emiten energía en forma de radiación electromagnética.
Limitaciones del modelo de Bohr
1º
Este modelo explica el comportamiento de átomos sencillos (con 1 solo electrón), pero no cuando son multielectrónicos.
2º
Con la mejora de los métodos espectroscópicos aparecen nuevas rayas en los espectros que Bohr no puede explicar.
3º
Aunque Bohr establece que las órbitas son modelos estables y que los electrones no emiten energía, esto no puede explicarse con el electromagnetismo clásico.
4º
Aparecen principios nuevos de la mecánica cuántica que chocan con la idea de órbita como lugar fijo. Sommerfeld introduce el número cuántico secundario.
Sustancias diamagnéticas
No son atraídas por ningún imán y no tienen electrones desapareados. Las diamagnéticas son todo lo contrario.
Principios básicos de la estructura electrónica
Principio de exclusión de Pauli: dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los mismos 4 números cuánticos.
Principio de máxima multiplicidad de Hund: cuando varios electrones ocupan orbitales degenerados, lo harán en orbitales diferentes y con los espines paralelos.
Sistema periódico
El sistema periódico actual lo elaboró Moseley. Los elementos se ordenan en orden creciente de su número atómico Z, y están clasificados en grupos y periodos.
Propiedades periódicas
Radio atómico
(< abajo-izquierda) Porque al aumentar el número atómico de los elementos en un mismo periodo (aumenta) la carga nuclear efectiva del núcleo y el número de niveles ocupados no varía. Con ello, la intensidad con la que el núcleo atrae a los electrones hace que la distancia del elemento disminuya.
En los grupos, al aumentar el número atómico de los elementos en un mismo grupo, aumenta el número de niveles ocupados, haciendo que el radio aumente.