Modelo atómico de chadwick

-los electrones son partículas de carga negativa y de muy poca masa que constutuyen los rayos catodicos. J.J.Thomsom.(1856-1940)

-los rayos canales,en el caso del  hidrógeno, están formados por partículas de carga positiva y de masa de 1837 veces mayor que la de los electrones, denominadas protones. E.Goldstein.(1850-1931)+

-los neutrones son partículas de cuya masa es semejante a la del protón y sin carga eléctrica. J.Chadwick

-el numero atómico Z es el numero de protones que tienen los núcleos de los átomos de un elemento.

-el numero másico A es la summa del numero de protones y de neutrones que tinen el núcleo de un átomo.

-cuando se unen átomos del mismo numero atómico se forma los elementos.

-cuando se unen átomos de distinto numero atómico se obtienen los compuestos.

-los isotopos son las distintas formas atomicasde un mismo elemento que difieren en su numero másico.

-los modelos atómicos:un modelo es uns simplificación de la realidad utilizada para explicarse los echos esperimentales.Si aparece un echo experimental que no se esplica con un modelo,este debe modificarseo quitarle.

-el modelo atómico de Thomson:propuso un modelo muy elemental:el átomo esta constituido por una esfera de materia con carga positiva en la que se encuentran encajados los electrones en numero suficientepara neutralizar la carga.Explica la aparición de los rayos catodicos y de los canales.

                -al desprenderse los electrones de los átomos forman los rayos catodicos que se desplazan acia el ánodo.

                -el resto de átomo con carga positiva se dijere hacia en cátodo formando formando lso rayos canales.

-el modelo atómico de Rutherford:observo que algunas partículas sufrían un desviación es su trayectoria al atravesar una lamina de oro.Para poder esplicarlo propuso:

                  -la mayor parte de la masa del átomo y toda su carga positiva se encuentranreunidas en una zonacentral minúscula llamada núcleo.

                  -fuera del núcleo,los electrones,en igual numero que las unnidades de carga positiva giran en orbitas circulares alrededor de este.

Algunas partículas pasan sin desviarse,otras se desvían al pasar cerca de algún núcleo y otras chocan con el núcleo y rebotan.

                                              esplicar lo de la lamina de oro.

-modelo atómico de bohr: bohr propuso en que los electrones giran alrededor de orbitas de forma ordena:

                -dentro de los átomos los electrones se mueven alrededor se mueven alrededor del núcleo en orbitas circulares.

                -la energía del electrón depende de la orbita en la que este situado cuanto mayor este alejado del núcleo mayor es su energía.

                -los radios de las orbitas y las energiass de los electrones situados en ella no pueden ser cuales kiera,sino solo ciertos valores muy definidos.

                -cada orvita o nivel admite un numero máximo de electrones.

-EL MODELO Atómico ACTUAL:

-el electrón se comparta como una onda en su movimiento alrededor del núcleo.

-no es posible predecir la trayectoria exacta del electrón.Por eso hay que abandonar la idea de las orbitas definidas del modelo de bohr y hablar en su lugar de orbitales atómicos.Principio de incertidumbre.

-los orbitales se agrupan en 7 niveles energticos.En cada nivel ahí un numero determinado de subnivelesque se denominan:s,p,d,y f.

-un orbital atómico es una región del espacio en torno al núcleo donde la probabilidad de encontrar el electrón con una determinada energía es muy grande.

-la configuración electrónica de u elemento es la distribucionde los electrones de sus átomos en los distintos niveles,subnibeles y orbitales,ordenados de menos a mayor energía.

-los enlaces qimicos:son las distintas clases de fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las sustancias.

            -los enlaces iónicos consiste en la atracción electroestatica que aparece entre los iones positivos y negativos que constituye el compuesto iónico.

             -el enlace covalente es la unión de dos átomos que comparten uno o mas pares de electrones.

             -el enlace metálico es la fuerza atractiva existente en los metales entre los iones positivos y los electrones móviles de Valencia que les rodea.