Modelo mecánico ondulatorio del átomo

.Modelo Atómico actual y mecánica cuántica.Podemos decir que la mecánica cuántica moderna surge hacia 1.925 como resultado del conjunto de trabajos realizados por Heisenberg, Schrödinger, Born, Dirac y otros, y es capaz de explicar de forma satisfactoria no sólo,la constitución atómica, sino otros fenómenos fisicoquímicos, además de predecir una serie de sucesos que posteriormente se comprobarián experimentalmente.La mecánica cuántica se basa en la teoría de Planck, y tomo como punto de partida la dualidad onda-corpúsculo de Louis De Broglie y el principio de incertidumbre de Heisenberg. El modelo atómico actual llamado "modelo orbital" o "cuántico - ondulatorio" se basa en: La dualidad onda-partícula: También busca la explicación de los átomos polielectronicos, conocer la estructura de la materia, espectros entre otros, Louis de Broglie.(1924) postula que el electrón y toda partícula material en movimiento tienen un comportamiento ondulatorio. El principio de incertidumbre de Heisenberg (1927) establece la imposibilidad de determinar simultáneamente y con precisión la posición y el momento lineal de una partícula en un momento dado. Ya no se podría decir dónde se encontraría con exactitud una partícula, como máximo se podría llegar a precisar el punto en dónde se hallaría con mayor probabilidad. "Es imposible determinar simultáneamente y con exactitud, la posición y la velocidad del electrón". La naturaleza ondulatoria del electrón permite que este sea descrito por una ecuación de ondas. Schrödinger (1926) formuló una ecuación (ecuación de ondas de Schrödinger) que describe el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas. Esta ecuación incorpora tanto el comportamiento de partícula, en términos de la masa m, como el de onda, en términos de una función de onda Ø , que depende de la ubicación del sistema en el espacio. Cada solución de la ecuación de ondas de Schrödinger describe un posible estado del electrón, que se denomina orbital atómico, concepto análogo al de órbita en el modelo de Bohr. Aunque con la mecánica cuántica queda claro que no se puede saber dónde se encuentra un electrón, sí define la regíón en la que puede encontrarse en un momento dado. El cuadrado de la función de onda, ز, define la distribución de densidad electrónica alrededor del núcleo. Este concepto de densidad electrónica da la probabilidad de encontrar un electrón en una cierta regíón del átomo, llamada orbital. Las regiones de alta densidad electrónica representan la mayor probabilidad de localizar un electrón, mientras que lo contrario se aplica a regiones de baja densidad electrónica.porque el átomo de hidrógeno no tiene neutrones
Por ejemplo, existen tres clases de átomos de hidrógeno, ... La forma predominante de hidrógeno no tiene neutrones; el deuterio tiene un neutrón y un protón y 1 neutro y el tritio ...1 protón 2 neutrones y 1 neutro