Ácidos hidrácidos y oxácidos: nomenclatura y formación

Resumen

El documento explica la formación y la nomenclatura de los ácidos hidrácidos (compuestos binarios hidrogenados) y de los ácidos oxácidos (compuestos ternarios obtenidos a partir de anhídridos y agua). Incluye ejemplos de halógenos, anfígenos, la cuarta familia (C, Si, Ge) con sus formas meta y orto, y algunos oxácidos especiales. También introduce brevemente las sales halógenas neutras.

Puntos clave

Los ácidos hidrácidos son compuestos binarios de hidrógeno con halógenos y anfígenos, como HCl o H2S.
Los ácidos oxácidos se forman al reaccionar un anhídrido con agua, por ejemplo SO3 + H2O = H2SO4.
Los anhídridos de los halógenos Cl, Br, I y N se hidratan una sola vez y dan cuatro ácidos por elemento.
Los elementos de la cuarta familia (C, Si, Ge) se hidratan dos veces: forma meta con una molécula de agua y forma orto con dos.
Las sales halógenas neutras resultan de combinar hidróxidos metálicos con ácidos hidrácidos.

Ponte a prueba

Ácidos Hidrácidos

Los ácidos hidrácidos son compuestos binarios hidrogenados, formados por hidrógeno y los no metales halógenos y anfígenos.

Formación y Clasificación

1ra Familia (Halógenos): HF (ácido fluorhídrico), HCl (ácido clorhídrico), HBr (ácido bromhídrico), HI (ácido yodhídrico), HCN (ácido cianhídrico), HAt (ácido astathídrico).
2da Familia (Anfígenos): H₂S (ácido sulfhídrico), H₂Se (ácido selenhídrico), H₂Te (ácido telurhídrico).
Compuestos Especiales: Nitramina (H₃N), Fosfamina (H₃P), Arsenamina (H₃As), Estibamina (H₃Sb), Boramina (H₃B), Metano (H₄C), Silicano (H₄Si), Germano (H₄Ge).

Ácidos Oxácidos

Son compuestos ternarios hidrogenados y oxigenados. Se forman a partir de la reacción de anhídridos con moléculas de agua.

Primer Grupo: Familias de Cl, Br, I y N

Cada elemento forma cuatro ácidos. Los anhídridos de la primera familia (más el nitrógeno) se hidratan una sola vez.

Cl₂O + H₂O = 2HClO (Ácido hipocloroso)
Cl₂O₃ + H₂O = 2HClO₂ (Ácido cloroso)
Cl₂O₅ + H₂O = 2HClO₃ (Ácido clórico)
Cl₂O₇ + H₂O = 2HClO₄ (Ácido perclórico)

Nota: El mismo procedimiento se aplica para Br, I (yodoso) y N (nitroso).

Segundo Grupo: S, Se, Te

SO₂ + H₂O = H₂SO₃ (Ácido sulfuroso)
SO₃ + H₂O = H₂SO₄ (Ácido sulfúrico)

Se aplica la misma lógica para Se (selenioso/selénico) y Te (teluroso/telúrico).

Ácidos de la Cuarta Familia (C, Si, Ge)

Se hidratan dos veces:

Meta: Hidratación con una molécula de agua.
Orto: Hidratación con dos moléculas de agua.

Ejemplo con Carbono: CO₂ + H₂O = H₂CO₃ (Ácido metacarbónico); CO₂ + 2H₂O = H₄CO₄ (Ácido ortocarbónico).

Compuestos Especiales de los Ácidos Oxácidos

H₂MnO₄: Ácido mangánico
HMnO₄: Ácido permangánico
H₂CrO₄: Ácido crómico
H₂Cr₂O₇: Ácido dicrómico
HVO₃: Ácido vanádico
H₃BO₃: Ácido bórico

Sales Halógenas Neutras

Resultan de la combinación entre los hidróxidos de los metales (OH) y los ácidos hidrácidos de los no metales halógenos y anfígenos.

Preguntas frecuentes

¿Qué es un ácido hidrácido?

Es un compuesto binario formado por hidrógeno y un no metal halógeno o anfígeno, como el HCl o el H2S. Según el texto, son compuestos binarios hidrogenados.

¿Cómo se forma un ácido oxácido?

Se forma a partir de la reacción de un anhídrido con moléculas de agua. Por ejemplo, SO2 + H2O da H2SO3 (ácido sulfuroso).

¿Cuál es la diferencia entre ácido meta y ácido orto en el carbono?

El ácido meta se obtiene hidratando el CO2 con una molécula de agua (H2CO3), mientras que el orto se obtiene con dos moléculas (H4CO4).