Tabla de iones y valencias químicas: nomenclatura de elementos y radicales
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Resumen
Esta tabla de referencia recoge las valencias y estados de oxidación más comunes de los elementos químicos, junto con las fórmulas y nombres de los iones y radicales que forman. Permite al estudiante consultar cómo se nombran los aniones y cationes de cada elemento para formular y nombrar compuestos inorgánicos.
Puntos clave
- El hidrógeno forma el catión H+ (protón) con valencia +1, y el hidruro H- con valencia -1.
- El oxígeno forma óxido O-2, peróxido (O2)-2 e hidróxido (OH)- según su estado de oxidación.
- El nitrógeno puede aparecer como amonio (NH4)+ con valencia -3, nitrito (NO2)- con +3 y nitrato (NO3)- con +5.
- Los halógenos (flúor, cloro, bromo y yodo) forman aniones con sufijo -uro en su forma -1 y oxoaniones con prefijos e infijos según su valencia positiva.
- Para los metales de transición se usan sufijos como -oso (menor valencia) e -ico (mayor valencia), por ejemplo ferroso (Fe+2) y férrico (Fe+3).
- Los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr) no forman iones en esta tabla.
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Nomenclatura de Iones y Valencias Químicas: Referencia Completa
Esta tabla presenta una referencia esencial de los elementos químicos, sus valencias más comunes, las fórmulas de los iones que forman y su nomenclatura. Es una herramienta útil para estudiantes y profesionales de la química que buscan comprender y aplicar correctamente la formulación y el nombramiento de compuestos inorgánicos.
Iones y Radicales Comunes
| Valencia/Estado de Oxidación | Fórmula del Ion | Nombre del Ion |
|---|---|---|
| +1 | H+ | Hidrógeno / Protón |
| -1 | (OH)- | Oxidrilo / Hidroxilo / Hidróxido |
| -1 | H- | Hidruro |
Iones de Elementos Químicos
| Nº Atómico | Símbolo | Elemento | Valencia/Estado de Oxidación | Fórmula del Ion | Nombre del Ion |
|---|---|---|---|---|---|
| 2 | He | Helio | Gas noble - no forma iones | ||
| 3 | Li | Litio | +1 | Li+ | Litio / Lítico |
| 4 | Be | Berilio | +2 | Be+2 | Berilio / Berílico |
| 5 | B | Boro | +3 | B+3 | Boro |
| +3 | (BO3)-3 | Borato | |||
| 6 | C | Carbono | +4 | (CO3)-2 | Carbonato |
| 7 | N | Nitrógeno | -3 | (NH4)+ | Amonio |
| +3 | (NO2)- | Nitrito | |||
| +5 | (NO3)- | Nitrato | |||
| 8 | O | Oxígeno | -2 | O-2 | Oxígeno / Óxido / Protóxido |
| -2 | (O2)-2 | Peróxido | |||
| -1 | (OH)- | Oxidrilo / Hidroxilo / Hidróxido | |||
| 9 | F | Flúor | -1 | F- | Fluoruro |
| 10 | Ne | Neón | Gas noble - no forma iones | ||
| 11 | Na | Sodio | +1 | Na+ | Sodio / Sódico |
| 12 | Mg | Magnesio | +2 | Mg+2 | Magnesio / Magnésico |
| 13 | Al | Aluminio | +3 | Al+3 | Aluminio / Alumínico |
| +3 | (AlO2)- | Aluminato | |||
| 14 | Si | Silicio | +4 | (SiO3)-2 | Silicato |
| 15 | P | Fósforo | +3 | (PO3)-3 | Fosfito |
| +5 | (PO4)-3 | Fosfato | |||
| 16 | S | Azufre | -2 | S-2 | Sulfuro |
| +4 | (SO3)-2 | Sulfito | |||
| +6 | (SO4)-2 | Sulfato | |||
| 17 | Cl | Cloro | -1 | Cl- | Cloruro |
| +1 | (ClO)- | Hipoclorito | |||
| +3 | (ClO2)- | Clorito | |||
| +5 | (ClO3)- | Clorato | |||
| +7 | (ClO4)- | Perclorato | |||
| 18 | Ar | Argón | Gas noble - no forma iones | ||
| 19 | K | Potasio | +1 | K+ | Potasio / Potásico |
| 20 | Ca | Calcio | +2 | Ca+2 | Calcio / Cálcico |
| 26 | Fe | Hierro | +2 | Fe+2 | Ferroso |
| +3 | Fe+3 | Férrico | |||
| 27 | Co | Cobalto | +2 | Co+2 | Cobaltoso |
| +3 | Co+3 | Cobáltico | |||
| 28 | Ni | Níquel | +2 | Ni+2 | Niqueloso |
| +3 | Ni+3 | Niquélico | |||
| 29 | Cu | Cobre | +1 | Cu+ | Cuproso |
| +2 | Cu+2 | Cúprico | |||
| 30 | Zn | Cinc | +2 | Zn+2 | Cinc / Cíncico |
| 33 | As | Arsénico | +3 | As+3 | Arsenioso |
| +5 | As+5 | Arsénico | |||
| +3 | (AsO3)-3 | Arsenito | |||
| +5 | (AsO4)-3 | Arseniato | |||
| 35 | Br | Bromo | -1 | Br- | Bromuro |
| +1 | (BrO)- | Hipobromito | |||
| +3 | (BrO2)- | Bromito | |||
| +5 | (BrO3)- | Bromato | |||
| +7 | (BrO4)- | Perbromato | |||
| 36 | Kr | Kriptón | Gas noble - no forma iones | ||
| 37 | Rb | Rubidio | +1 | Rb+ | Rubidio / Rubídico |
| 38 | Sr | Estroncio | +2 | Sr+2 | Estroncio / Estróncico |
| 47 | Ag | Plata | +1 | Ag+ | Plata / Argéntico |
| 50 | Sn | Estaño | +2 | Sn+2 | Estannoso |
| +4 | Sn+4 | Estánnico | |||
| 53 | I | Yodo | -1 | I- | Yoduro |
| +1 | (IO)- | Hipoyodito | |||
| +3 | (IO2)- | Yodito | |||
| +5 | (IO3)- | Yodato | |||
| +7 | (IO4)- | Peryodato | |||
| 55 | Cs | Cesio | +1 | Cs+ | Cesio |
| 56 | Ba | Bario | +2 | Ba+2 | Bario / Bárico |
| 79 | Au | Oro | +1 | Au+ | Auroso |
| +3 | Au+3 | Áurico | |||
| 80 | Hg | Mercurio | +1 | Hg+ | Mercurioso |
| +2 | Hg+2 | Mercúrico | |||
| 92 | Pb | Plomo | +2 | Pb+2 | Plumboso |
| +4 | Pb+4 | Plúmbico | |||
| +2 | (PbO2)-2 | Plumbito | |||
| +4 | (PbO3)-2 | Plumbato | |||
Preguntas frecuentes
¿Cómo se nombra el ion Fe+2 y el ion Fe+3?
El ion Fe+2 se llama ferroso y el ion Fe+3 se llama férrico. El sufijo -oso corresponde a la menor valencia y -ico a la mayor.
¿Qué nombre recibe el ion (NO3)-?
El ion (NO3)- se llama nitrato y corresponde al nitrógeno con estado de oxidación +5.
¿Qué ion forman los gases nobles según esta tabla?
Según la tabla, los gases nobles (He, Ne, Ar y Kr) no forman iones.
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