Nomenclatura Química Inorgánica: Formulación y Nomenclatura de Compuestos

Este documento presenta una visión general de las reglas fundamentales para la formulación y nomenclatura de diversos compuestos inorgánicos, incluyendo óxidos, sales, hidruros, peróxidos, hidróxidos y ácidos.

Óxidos

Los óxidos se forman por la combinación de un metal o un no metal con oxígeno. El estado de oxidación del oxígeno en la mayoría de los óxidos es de -2.

• Fórmula general: X₂O (sin simplificar)
• Ejemplos:
  • Alcalinos (E.O. = +1): Na₂O / óxido de sodio (nomenclatura tradicional/común)
• Fórmula general: XO (simplificada)
• Ejemplos:
  • Alcalinotérreos (E.O. = +2): MgO / óxido de magnesio
• Cuando el elemento tiene más de un Estado de Oxidación (E.O.):
  • NO₂ / dióxido de nitrógeno (nomenclatura de prefijos)
  • NO₂ / óxido de nitrógeno (IV) (nomenclatura de Stock)

Sales Binarias

Las sales binarias se forman por la combinación de un metal y un no metal. Se nombran utilizando la terminación -uro para el no metal, seguido del nombre del metal.

• Ejemplos:
  • NaCl / cloruro de sodio
  • MgF₂ / difluoruro de magnesio (nomenclatura de prefijos) / fluoruro de magnesio (nomenclatura de Stock/tradicional, si el Mg tiene un solo E.O.)
  • MgS / sulfuro de magnesio (fórmula simplificada)

Hidruros

Los hidruros son compuestos formados por hidrógeno y otro elemento.

Hidruros Metálicos

En los hidruros metálicos, el hidrógeno actúa con un estado de oxidación de -1.

• Ejemplos:
  • LiH / hidruro de litio
  • CaH₂ / dihidruro de calcio (nomenclatura de prefijos) / hidruro de calcio (nomenclatura de Stock/tradicional, si el Ca tiene un solo E.O.)

Hidruros No Metálicos (Nombres Tradicionales)

Estos hidruros se forman con no metales de los Grupos 13-17 y a menudo tienen nombres tradicionales o progenitores.

• Ejemplos:
  • BH₃ / borano / trihidruro de boro
  • CH₄ / metano / tetrahidruro de carbono
  • SiH₄ / silano / tetrahidruro de silicio
  • NH₃ / amoniaco / trihidruro de nitrógeno
  • PH₃ / fosfano / trihidruro de fósforo

Hidruros No Metálicos (Ácidos Hidrácidos)

En estos compuestos, el hidrógeno actúa con un estado de oxidación de +1. Cuando están en disolución acuosa (ac), se nombran como ácidos hidrácidos.

Grupo 16

• H₂S / sulfuro de dihidrógeno / (ac) ácido sulfhídrico
• H₂Se / seleniuro de dihidrógeno / (ac) ácido selenhídrico
• H₂Te / telururo de dihidrógeno / (ac) ácido telurhídrico

Grupo 17

• HF / fluoruro de hidrógeno / (ac) ácido fluorhídrico
• HCl / cloruro de hidrógeno / (ac) ácido clorhídrico
• HBr / bromuro de hidrógeno / (ac) ácido bromhídrico
• HI / yoduro de hidrógeno / (ac) ácido yodhídrico

Nombres Tradicionales de Hidruros No Metálicos Comunes

• H₂O / agua
• H₂S / sulfano / sulfuro de dihidrógeno

Peróxidos

Los peróxidos contienen el grupo peróxido (O₂^2-), donde cada átomo de oxígeno tiene un estado de oxidación de -1. La fórmula del grupo peróxido (O₂) no se simplifica, a menos que el subíndice del metal sea par y se pueda simplificar el metal, pero no el oxígeno.

• Ejemplo: Ni₂(O₂)₃ (Níquel con E.O. +3)
  • Nomenclatura de Stock: peróxido de níquel (III)
  • Nomenclatura de Prefijos: triperóxido de diníquel

Hidróxidos

Los hidróxidos se forman por la combinación de un metal con el grupo hidroxilo (OH^-), que tiene un estado de oxidación de -1.

• Ejemplos:
  • LiOH / hidróxido de litio
  • Ca(OH)₂ / hidróxido de calcio (si el calcio solo tiene E.O. +2) / dihidróxido de calcio (nomenclatura de prefijos)

Ácidos Oxoácidos (Ácidos Ternarios)

Los ácidos oxoácidos se componen de hidrógeno, un no metal y oxígeno (con algunas excepciones como Mn o Cr, que también forman oxoácidos).

Para calcular el estado de oxidación (E.O.) del no metal en un oxoácido, se puede usar la fórmula: E.O. = (2c - a) / b, donde 'c' es el número de átomos de oxígeno, 'a' es el número de átomos de hidrógeno, y 'b' es el número de átomos del no metal.

Se nombran como: ácido + prefijo/sufijo según el estado de oxidación del no metal.

Nomenclatura Sistemática (IUPAC): Se nombran como: hidrógeno + óxido + nombre del elemento + -ato.

• Ejemplo: H₂CO₃ / dihidrogeno(trioxidocarbonato)

Sales de Oxoácidos (Sales Ternarias)

Las sales de oxoácidos se forman por la combinación de un catión y un anión poliatómico derivado de un oxoácido. Se nombran: nombre del anión + de + nombre del catión.

La terminación del ácido cambia para formar el nombre del anión de la sal:

• Ejemplo: sulfato de sodio (Na₂SO₄)

Nomenclatura de Sustitución

Esta nomenclatura describe la composición del anión de forma más explícita.

• Ejemplo: tetraoxidosulfato de sodio (para Na₂SO₄)

Sales Cuaternarias (Sales Ácidas de Oxoácidos)

Son sales de oxoácidos que aún contienen átomos de hidrógeno ionizables en su estructura.

• Ejemplo: hidrogenofosfato de sodio (Na₂HPO₄)

Estados de Oxidación Comunes

No Metales

Metales