¿Cómo se calcula el estado de oxidación del no metal en un oxoácido?

Se usa la fórmula E.O. = (2c - a) / b, donde c es el número de átomos de oxígeno, a el número de átomos de hidrógeno y b el número de átomos del no metal.

¿Cómo se nombra una sal binaria?

Se usa la terminación -uro para el no metal, seguida del nombre del metal. Por ejemplo, NaCl es cloruro de sodio.

¿Cuál es el E.O. del oxígeno en los peróxidos?

Cada átomo de oxígeno en el grupo peróxido (O2 2-) tiene un estado de oxidación de -1.

Nomenclatura química inorgánica: formulación de óxidos, sales, hidruros, peróxidos, hidróxidos y ácidos

Este documento presenta una visión general de las reglas fundamentales para la formulación y nomenclatura de diversos compuestos inorgánicos, incluyendo óxidos, sales, hidruros, peróxidos, hidróxidos y ácidos.

Óxidos

Los óxidos se forman por la combinación de un metal o un no metal con oxígeno. El estado de oxidación del oxígeno en la mayoría de los óxidos es de -2.

Fórmula general: X₂O (sin simplificar)
Ejemplos:
- Alcalinos (E.O. = +1): Na₂O / óxido de sodio (nomenclatura tradicional/común)
Fórmula general: XO (simplificada)
Ejemplos:
- Alcalinotérreos (E.O. = +2): MgO / óxido de magnesio
Cuando el elemento tiene más de un Estado de Oxidación (E.O.):
- NO₂ / dióxido de nitrógeno (nomenclatura de prefijos)
- NO₂ / óxido de nitrógeno (IV) (nomenclatura de Stock)

Sales Binarias

Las sales binarias se forman por la combinación de un metal y un no metal. Se nombran utilizando la terminación -uro para el no metal, seguido del nombre del metal.

Ejemplos:
- NaCl / cloruro de sodio
- MgF₂ / difluoruro de magnesio (nomenclatura de prefijos) / fluoruro de magnesio (nomenclatura de Stock/tradicional, si el Mg tiene un solo E.O.)
- MgS / sulfuro de magnesio (fórmula simplificada)

Hidruros

Los hidruros son compuestos formados por hidrógeno y otro elemento.

Hidruros Metálicos

En los hidruros metálicos, el hidrógeno actúa con un estado de oxidación de -1.

Ejemplos:
- LiH / hidruro de litio
- CaH₂ / dihidruro de calcio (nomenclatura de prefijos) / hidruro de calcio (nomenclatura de Stock/tradicional, si el Ca tiene un solo E.O.)

Hidruros No Metálicos (Nombres Tradicionales)

Estos hidruros se forman con no metales de los Grupos 13-17 y a menudo tienen nombres tradicionales o progenitores.

Ejemplos:
- BH₃ / borano / trihidruro de boro
- CH₄ / metano / tetrahidruro de carbono
- SiH₄ / silano / tetrahidruro de silicio
- NH₃ / amoniaco / trihidruro de nitrógeno
- PH₃ / fosfano / trihidruro de fósforo

Hidruros No Metálicos (Ácidos Hidrácidos)

En estos compuestos, el hidrógeno actúa con un estado de oxidación de +1. Cuando están en disolución acuosa (ac), se nombran como ácidos hidrácidos.

Grupo 16

H₂S / sulfuro de dihidrógeno / (ac) ácido sulfhídrico
H₂Se / seleniuro de dihidrógeno / (ac) ácido selenhídrico
H₂Te / telururo de dihidrógeno / (ac) ácido telurhídrico

Grupo 17

HF / fluoruro de hidrógeno / (ac) ácido fluorhídrico
HCl / cloruro de hidrógeno / (ac) ácido clorhídrico
HBr / bromuro de hidrógeno / (ac) ácido bromhídrico
HI / yoduro de hidrógeno / (ac) ácido yodhídrico

Nombres Tradicionales de Hidruros No Metálicos Comunes

H₂O / agua
H₂S / sulfano / sulfuro de dihidrógeno

Peróxidos

Los peróxidos contienen el grupo peróxido (O₂^2-), donde cada átomo de oxígeno tiene un estado de oxidación de -1. La fórmula del grupo peróxido (O₂) no se simplifica, a menos que el subíndice del metal sea par y se pueda simplificar el metal, pero no el oxígeno.

Ejemplo: Ni₂(O₂)₃ (Níquel con E.O. +3)
- Nomenclatura de Stock: peróxido de níquel (III)
- Nomenclatura de Prefijos: triperóxido de diníquel

Hidróxidos

Los hidróxidos se forman por la combinación de un metal con el grupo hidroxilo (OH^-), que tiene un estado de oxidación de -1.

Ejemplos:
- LiOH / hidróxido de litio
- Ca(OH)₂ / hidróxido de calcio (si el calcio solo tiene E.O. +2) / dihidróxido de calcio (nomenclatura de prefijos)

Ácidos Oxoácidos (Ácidos Ternarios)

Los ácidos oxoácidos se componen de hidrógeno, un no metal y oxígeno (con algunas excepciones como Mn o Cr, que también forman oxoácidos).

Para calcular el estado de oxidación (E.O.) del no metal en un oxoácido, se puede usar la fórmula: E.O. = (2c - a) / b, donde 'c' es el número de átomos de oxígeno, 'a' es el número de átomos de hidrógeno, y 'b' es el número de átomos del no metal.

Se nombran como: ácido + prefijo/sufijo según el estado de oxidación del no metal.

Elementos	Hipo- -oso	-oso	-ico	Per- -ico
Cl - Br - I	1	3	5	7
S - Se - Te	2	4	6
N - P - As - Sb	1	3	5
C - Si		(2)*	4
Boro			3
Mn*		(4)*	6	7
Cr - Mo - W			6
V			5

Nomenclatura Sistemática (IUPAC): Se nombran como: hidrógeno + óxido + nombre del elemento + -ato.

Ejemplo: H₂CO₃ / dihidrogeno(trioxidocarbonato)

Sales de Oxoácidos (Sales Ternarias)

Las sales de oxoácidos se forman por la combinación de un catión y un anión poliatómico derivado de un oxoácido. Se nombran: nombre del anión + de + nombre del catión.

La terminación del ácido cambia para formar el nombre del anión de la sal:

Ácido (prefijo/sufijo)	Ácido (sufijo)	Sal (prefijo/sufijo)	Sal (sufijo)
per-	-ico	per-	-ato
	-ico		-ato
	-oso		-ito
hipo-	-oso	hipo-	-ito

Ejemplo: sulfato de sodio (Na₂SO₄)

Nomenclatura de Sustitución

Esta nomenclatura describe la composición del anión de forma más explícita.

Ejemplo: tetraoxidosulfato de sodio (para Na₂SO₄)

Sales Cuaternarias (Sales Ácidas de Oxoácidos)

Son sales de oxoácidos que aún contienen átomos de hidrógeno ionizables en su estructura.

Ejemplo: hidrogenofosfato de sodio (Na₂HPO₄)

Estados de Oxidación Comunes

No Metales

Elemento	Estados de Oxidación
H	±1
F	-1
Cl - Br - I	-1, 1, 3, 5, 7
O	-2
S - Se - Te	-2, 2, 4, 6
N	-3, 1, 2, 3, 4, 5
P - As - Sb - Bi	-3, 3, 5
B	-3, 3
C	-4, 2, 4
Si	-4, 4

Metales

Elemento	Estados de Oxidación
Li - Na - K - Rb - Cs - Fr - Ag	1
Be - Mg - Ca - Sr - Ba - Ra - Zn - Cd	2
Cu - Hg	1, 2
Al	3
Au	1, 3
Fe - Co - Ni	2, 3
Sn - Pb - Pt - Pd	2, 4
Ir	3, 4
Cr	2, 3, 6
Mn	2, 3, 4, 6, 7
V	2, 3, 4, 5