Nomenclatura Química: Metales, No Metales y Fórmulas Inorgánicas

Números de oxidación de metales

Metales:

• Litio (Li): I
• Sodio (Na): I
• Potasio (K): I
• Rubidio (Rb): I
• Cesio (Cs): I
• Francio (Fr): I
• Berilio (Be): II
• Magnesio (Mg): II
• Calcio (Ca): II
• Estroncio (Sr): II
• Bario (Ba): II
• Radio (Ra): II
• Aluminio (Al): III
• Estaño (Sn): II, IV
• Plomo (Pb): II, IV
• Cobre (Cu): I, II
• Mercurio (Hg): I, II
• Hierro (Fe): II, III
• Cobalto (Co): II, III
• Níquel (Ni): II, III
• Oro (Au): I, III
• Cinc (Zn): II
• Cadmio (Cd): II
• Plata (Ag): I
• Ion amonio (NH₄⁺): I
• Platino (Pt): II, IV

Números de oxidación de no metales

No metales:

• Hidrógeno (H): -I, I
• Flúor (F): -I
• Cloro (Cl): -I, I, III, V, VII
• Bromo (Br): -I, I, III, V, VII
• Yodo (I): -I, I, III, V, VII
• Oxígeno (O): -II
• Azufre (S): -II, II, IV, VI
• Selenio (Se): -II, II, IV, VI
• Teluro o telurio (Te): -II, II, IV, V
• Nitrógeno (N): -III, I, III, V
• Fósforo (P): -III, III, V
• Arsénico (As): -III, III, V
• Antimonio (Sb): -III, III, V
• Bismuto (Bi): III, V
• Boro (B): -III, III
• Carbono (C): -IV, II, IV
• Silicio (Si): -IV, IV

Prefijos numerales

1: Mono- | 2: Di- | 3: Tri- | 4: Tetra- | 5: Penta- | 6: Hexa- | 7: Hepta- | 8: Octa- | 9: Nona- | 10: Deca- | 11: Undeca- | 12: Dodeca-

Reglas de nomenclatura

1. Sustancias simples

Ejemplo: H₂ = Dihidrógeno

2. Iones simples

Ejemplo: Mg²⁺ = Catión magnesio

3. Peróxidos y óxidos

En los peróxidos y óxidos el oxígeno siempre trabajará con valencia 2. Si encontramos un compuesto como BeO se simplifica, pero en los peróxidos no se puede simplificar. Si vemos un metal con un O₂ se dice peróxido.

• H₂O₂ = Agua oxigenada / Peróxido de hidrógeno (I)
• Ejemplo (fórmula a nombre): BeO = Monóxido de berilio / Óxido de berilio
• Ejemplo (nombre a fórmula): Óxido de cromo (III) = Cr₂O₃

4. Hidruros metálicos y ácidos hidrácidos

Hidruros metálicos (hidrógeno + metal):

• Ejemplo: CaH₂ = Dihidruro de calcio / Hidruro de calcio

Hidrógeno + no metales:

• Ejemplo: HF = Fluoruro de hidrógeno; H₂S = Sulfuro de hidrógeno

Ácidos hidrácidos:

• Ejemplo: HCl (aq) = Ácido clorhídrico

5. Sales iónicas (metal + no metal)

Al pasar de nombre a fórmula, se pone el más negativo a la derecha.

• Ejemplo: CaF₂ = Difluoruro de calcio / Fluoruro de calcio
• Ejemplo: Sulfuro de aluminio = Al₂S₃ (el sulfuro trabaja con el más negativo)

Sales covalentes (no metal + no metal)

Al pasar de nombre a fórmula se escribe tal cual el nombre romano.

• Ejemplo: Fluoruro de bromo (I) = BrF
• Ejemplo: Fluoruro de bromo (III) = BrF₃
• Ejemplo: KI = Yoduro de potasio
• Ejemplo: BrF = Fluoruro de bromo / Fluoruro de bromo (I)

6. Hidróxidos

• Ejemplo: NaOH = Hidróxido de sodio
• Ejemplo: Hidróxido de hierro (III) = Fe(OH)₃

7. Oxoácidos

• Ejemplo: HClO₄ = Ácido perclórico (4×(-2) y 1×1)
• Oxoácidos complejos: H₂SiO₃ = Ácido metasilícico y H₃PO₃ = Ácido fosforoso
• Isopoliácidos: H₂S₂O₇ = Ácido disulfúrico / Ácido tetrasulfuroso = H₂S₄O₉

8. Aniones poliatómicos

Terminación -oso → -ito y -ico → -ato.

• Ejemplo: SO₄^2- = Ion sulfato
• Ejemplo: Cr₂O₇^2- = Ion dicromato
• Ejemplo: BrO₂^- = Ion bromito

9. Oxosales

Ejemplo: Sulfato de calcio → H₂SO₄ → SO₄^2- → Ca²⁺ → Ca₂(SO₄)₂ → CaSO₄.