Nucleón

numero atómico (Z): representa la carga nuclear positiva de sus átomos. Es el número de protones que éstos contienen en el núcleo.

Nucleón: reciben este nombre los protones y neutrones por ser partículas subatómicas constituyentes del núcleo atómico.

número másico (A): es el número de nucleones que contiene su núcleo. Es la suma de protones y neutrones que lo forman

Isótopos: Son las distintas formas atómicas de un mismo elemento que difieren en su número másico debido a que poseen distinto número de neutrones

espectros de rayas: Si la radiación descompuesta en las distintas radiaciones que la componen se registra en una placa fotográfica, se observa unas bandas de color sobre fondo negro.

espectro de emisión de hidrógeno: es el más sencillo de todos y se compone de varias series de bandas, que aparecen en la zona ultravioleta, en la visible y en el infrarrojo.

Serie de Balmer: Es la primera serie que observó la porción visible del espectro. La  descubrió y estudió J. J. Balmer, que obtuvo una fórmula empírica que reproducía numéricamente las longitudes de onda de las radiaciones observadas.

Serie de Lyman: formada por radiación ultravioleta

Series de Paschen, Brackett y Pfund: formadas por radiación infrarroja

J. Rydberg: halló la expresión empírica que relaciona las longitudes de onda de las radiaciones observadas en las diferentes series espectrales del hidrógeno.

Orbital atómico: es la región del espacio alrededor del núcleo en la que existe gran probabilidad de encontrar un electrón con una energía determinada.

Ecuación de onda de Schrödinger: El carácter ondulatorio del electrón en el átomo queda definido por la llamada función de onda (ψ). Ésta se obtiene como solución de la ecuación de onda propuesta por E. Schrödinger

Energía relativa de los orbitales: todos los orbitales con el mismo valor de su número cuántico principal, n, confieren al electrón la misma energía y reciben por ello el nombre de orbitales degenerados. En los átomos polielectrónicos, cada electrón está sujeto a la atracción nuclear y a la repulsión de los demás electrones o apantallamiento. Así, la forma del orbital, definida por el número cuántico orbital l, establece el acercamiento instantáneo máximo del electrón al núcleo, que es diferente entre ellos y se conoce como penetrabilidad del orbital:  s>p>d>f

Período: En un período, al aumentar el número atómico, disminuye el radio atómico.Al aumentar el número atómico de los elementos de un mismo período, se incrementa la carga nuclear efectiva sobre el electrón más externo y el número de niveles ocupados no varía. En consecuencia, aumenta la intensidad de la atracción entre el electrón y el núcleo, por lo que disminuye la distancia entre ellos.

Orbital y números cuánticos

Las soluciones de la ecuación de onda dependen de cuatro parámetros: n, l, m y s, que se conocen como números cuánticos.

Por lo tanto cada electrón del átomo queda representado por los cuatro números cuánticos

Número cuántico principal, n: n = 1, 2, 3, 4… Está relacionado con le tamaño y la energía del orbital. A mayor valor de n, mayor es la distancia promedio del electrón respecto al núcleo.

El numero cuántico orbital o del momento angula, l: toma valores enteros entre 0 y -1

l = 0 --> s       l = 1 --> p       l = 2 --> d       l = 3 --> f

Número cuántico magnético, m: -l y +l. Está relacionado con la orientación del orbital en el espacio.

Número cuántico de espín, s: Sólo puede tomar los valores -1/2 y +1/2. Está relacionado con el giro del electrón respecto a su eje, lo que genera un campo magnético con dos posibles orientaciones según el sentido del giro.

Una vez descritos los cuatro número cuánticos, es fácil comprender que cada orbital atómico está representado por los tres números cuánticos n, l, y m, que suelen designarse por un número, el nivel, y una letra, el subnivel, mientras que la descripción de cada electrón en el átomo requiere, además, del cuatro número cuántico, s