Orbitales

Características de los orbitales

Tipo de Orbital:    s, p , d, f

l                             : 0,1,  2  3

Nº orbital:

                                1, 3, 5, 7.

Nº total electrones

                                2, 6, 10, 14.

CONFIGURACION ELECTRONICA.

1s2,2s2, 2p6,3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f 14, 5d10,

                  10,           18                         36                         54                          

He2, Ne10, Ar 18, Kr36, Xe54, Rn86

Regla de Hund: establece que la distribución electrónica, más estable en los subniveles  es la que tiene el mayor Nº de spines paralelos.

 Tabla periódica de los elementos

• Es aquella que se organiza en grupos y periodos.
•  Los grupos son columnas verticales
• Los periodos corresponden a las filas horizontales.

Elemento Químico: es una sustancia homogénea que no puede dividirse en una sustancia simple, en la actualidad existen 118 elementos, que se encuentran en la tabla periódica, encontrándose en forma natural y el resto se ha descubierto en procesos  nucleares, los elementos se encuentran tabulados en la tabla periódica ordenados por Grupo y Período.

Periodo: son filas horizontales, abarcando los elementos que poseen propiedades diferentes , pero masas similares, esta característica se debe a que todos los elementos de un periodo poseen el mismo nivel de energía.

Grupos: son columnas verticales que contienen a los elementos, que poseen el mismo Nº de electrones en el último nivel de energía , representándose con la letra “A”o “B”.al determinar el grupo se indica co números romanos todos los elementos que pertenecen a un grupo determinado, poseyendo los mismos electrones de Valencia, que se encuentran el la capa más externa de un átomo presentando  propiedades similares entre sí.

Grupo A: va a contener solamente a los Orbitales “S” y “P”, este grupo se determina sumando los electrones del último nivel.

Grupo “B”: Contiene la combinación de orbitales “d”, para dar el número del grupo se suman los electrones del ultimo nivel, más los últimos electrones ubicados en el último nivel.

Una clasificación de la tabla periódica  tiene relación con la letra del orbital del ultimo electrón de un elemento determinado, luego de haber analizado su configuración electrónica, dividienose la tabla en 4 grupos “s”,”p”,”d” y “f”, donde: “s y p” son epresentativos, “d y f”  son elementos de transición, y transición  interna.

Elementos representativos (s y p): son los que reciben el último electrón e orbitales s o p, son todos aquellos que se ordenan en el grupo A.

Elementos de transición (d): estos elementos reciben el electrón en los  orbitales “d” y son aquellos elementos  que están ordenados en el grupo “B”

Elementos de transición interna (f): son aquellos que reciben el último electrón en orbitales de tipo (f), siendo los llamados lantánidos y actínidos.

Propiedades de los GASES NOBLES o Inertes

Son del grupo VII A ó 0.

La configuración de los electrones de valencia es “S2 y p6), confiriéndole una gran estabilidad, susu capaz externas poseen 8 electrones, son gases monoatómicos en condiciones normales, sus energías de ionización son muy altas, stos gases son helio(He), neón(Ne), Argón (Ar) , Kriptón  (Kr),  Xenon (Xe), Randon(Rn).

Propiedades de los halogenos: (Grupo VII-A): existen como moleculas biatómicas, siendo gases. F2 Fluor, Cl2, cloro, son gases, Bromo (Br) Líquido, Yodo (I2) sólido a tº ambiente.

Metales y No metales:

Metales: conductores de calor y electricidad, poseen brillo metálico, sus óxidos son de carácter  básico, sus iones son positivos (cationes)

No Metales: malos conductors de calor y electricidad, no poseen brillo, sus óxidos tienen carácter ácido, son oxidantes, sus iones son aniones.