Óxidos, Oxoácidos, Hidróxidos y Hidrocarburos Metálicos

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Óxidos: Básicos y Ácidos

Formación

O² + Metal --> M² On / Óxido Básico

O² + No Metal --> NM² On / Óxido Ácido

ej: Rb + O² --> Rb²O

Enunciación

"óxido de {metal/no metal} (N° de oxidación en N° romanos si tiene más de uno)"

ej: "óxido de oro (I)"

Cosas a saber

  • Es una ecuación REDOX (sus N° de ox cambian en la parte de reactivos a productos), por lo tanto las ecuacion de formación tiene que estar balanceada

4Rb +2O² --> 2RbO

ya que el Óxigeno es diatómico, hay que multiplicar por dos el producto, hacer distributiva y cambiar los reactivos

Rb + O² --> 2(Rb²O)

entonces queda,

4Rb + 2O² --> 2RbO

  • El oxígeno siempre tiene como N° de oxidación -2, así que el O va tener tantas átomos para que se neutralize su N° de oxidacion (sumado) con  el del metal (que va a tener dos átomos) 
  • El agente oxidante es el Oxígeno: su N° de ox disminuye y el reductor es el {metal/no metal}: su N° de ox aumenta
  • Los óxidos básicos tiñen el papel de Tornasol de Azúl
  • Los óxidos ácidos tiñen el papel de Tornasol de Rojo
  • El Óxigeno (O) es diatómico

Hidróxidos

Formación

Óxido Básico (O² + Metal) + H²O --> M (OH)n

ej: Ca(+2)O(-2) + H²O --> Ca(+2) (OH)²

Enunciación

"hidróxido de {metal} (N° de oxidación en N° romanos si tiene más de uno)"

ej: hidróxido de calcio

Cosas a saber

  • Es una ecuación NO REDOX porque sus N° de ox. no cambian
  • El oxidrilo o hidróxilo (OH) siempre va a tener N° de ox. -1, así que el {metal} del hidróxido tendrá el N° de ox. correspondiente para que se sume con el (OH)n y dé 0
  • Los hidróxidos tiñen el papel de Tornasol de Azúl


Oxoácidos

Formación

Óxido Ácido (O² + No Metal) + H²O --> H Nm O

para sacar la fórmula tengo que sumar cáda átomo de toda la ecuación y ordenarlo en este orden: H Nm O

ej: SO² + H²O:  S-> 1átomo / O-> 3 átomos / H-> 2 átomos

entonces queda,

SO² + H²O--> H²SO³

Enunciación

"xxxato {no metal} (N° de oxidación en N° romanos si tiene más de uno) de hidrógeno"

ej: H²SO³ -> "sulfato (IV) de hidrógeno"

Cosas a saber

  • Es una ecuación NO REDOX porque sus N° de ox. no cambian
  • El O va a tener N° de ox. -2 y el H va a tener N° de ox. +1 porque esta junto al O
  • Los oxoácidos tiñen al papel de Tornasol de Rojo

Hidruros Metálicos

Formación

Metal + Hidrogeno --> MH

ej:  Na + H² --> NaH

Enunciación

"hidruro de {metal} (N° de oxidación en N° romanos si tiene más de uno)"

ej: NaH --> "hidruro de sodio"

Cosas a saber

  • Es una ecuación REDOX (sus N° de ox cambian en la parte de reactivos a productos), por lo tanto las ecuacion de formación tiene que estar balanceada

Na + H² --> NaH

ya que el Hidrógeno es diatómico, hay que multiplicar por dos el producto, hacer distributiva y cambiar los reactivos

Na + H² --> 2(NaH)

entonces queda,

2Na + H² --> 2NaH

  • El agente oxidante es el Hidrógeno: su N° de ox disminuye y el reductor es el {metal}: su N° de ox aumenta
  • El Hidrógeno (H) es diatómico
  • El Hidrógeno (H) como no está con el Oxígeno (O) tiene N° de ox -1

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