Óxidos, oxoácidos, hidróxidos e hidruros metálicos: formación y nomenclatura
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Resumen
Este apunte explica la formación y la nomenclatura de óxidos ácidos y básicos, hidróxidos, oxoácidos e hidruros metálicos. Incluye las ecuaciones de obtención, el nombre de cada compuesto según su número de oxidación y el comportamiento de cada uno frente al papel de tornasol. Es útil para repasar los balanceos redox y no redox de estas familias de compuestos inorgánicos.
Puntos clave
- Un óxido básico se forma al combinar oxígeno con un metal, y un óxido ácido al combinarlo con un no metal.
- Los óxidos se nombran como «óxido de metal o no metal» indicando el número de oxidación en números romanos si hay más de uno.
- Los hidróxidos se forman al reaccionar un óxido básico con agua y tienen el grupo OH con número de oxidación -1.
- Los oxoácidos se forman al reaccionar un óxido ácido con agua y su fórmula se ordena como H, no metal y O.
- Los hidruros metálicos se forman por reacción de un metal con hidrógeno diatómico y son reacciones redox.
- Los óxidos básicos e hidróxidos tiñen el tornasol de azul, mientras que los óxidos ácidos y los oxoácidos lo tiñen de rojo.
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Óxidos: Básicos y Ácidos
Formación
O² + Metal --> M² On / Óxido Básico
O² + No Metal --> NM² On / Óxido Ácido
ej: Rb + O² --> Rb²O
Enunciación
"óxido de {metal/no metal} (N° de oxidación en N° romanos si tiene más de uno)"
ej: "óxido de oro (I)"
Cosas a saber
- Es una ecuación REDOX (sus N° de ox cambian en la parte de reactivos a productos), por lo tanto las ecuacion de formación tiene que estar balanceada
4Rb +2O² --> 2RbO
ya que el Óxigeno es diatómico, hay que multiplicar por dos el producto, hacer distributiva y cambiar los reactivos
Rb + O² --> 2(Rb²O)
entonces queda,
4Rb + 2O² --> 2RbO
- El oxígeno siempre tiene como N° de oxidación -2, así que el O va tener tantas átomos para que se neutralize su N° de oxidacion (sumado) con el del metal (que va a tener dos átomos)
- El agente oxidante es el Oxígeno: su N° de ox disminuye y el reductor es el {metal/no metal}: su N° de ox aumenta
- Los óxidos básicos tiñen el papel de Tornasol de Azúl
- Los óxidos ácidos tiñen el papel de Tornasol de Rojo
- El Óxigeno (O) es diatómico
Hidróxidos
Formación
Óxido Básico (O² + Metal) + H²O --> M (OH)n
ej: Ca(+2)O(-2) + H²O --> Ca(+2) (OH)²
Enunciación
"hidróxido de {metal} (N° de oxidación en N° romanos si tiene más de uno)"
ej: hidróxido de calcio
Cosas a saber
- Es una ecuación NO REDOX porque sus N° de ox. no cambian
- El oxidrilo o hidróxilo (OH) siempre va a tener N° de ox. -1, así que el {metal} del hidróxido tendrá el N° de ox. correspondiente para que se sume con el (OH)n y dé 0
- Los hidróxidos tiñen el papel de Tornasol de Azúl
Oxoácidos
Formación
Óxido Ácido (O² + No Metal) + H²O --> H Nm O
para sacar la fórmula tengo que sumar cáda átomo de toda la ecuación y ordenarlo en este orden: H Nm O
ej: SO² + H²O: S-> 1átomo / O-> 3 átomos / H-> 2 átomos
entonces queda,
SO² + H²O--> H²SO³
Enunciación
"xxxato {no metal} (N° de oxidación en N° romanos si tiene más de uno) de hidrógeno"
ej: H²SO³ -> "sulfato (IV) de hidrógeno"
Cosas a saber
- Es una ecuación NO REDOX porque sus N° de ox. no cambian
- El O va a tener N° de ox. -2 y el H va a tener N° de ox. +1 porque esta junto al O
- Los oxoácidos tiñen al papel de Tornasol de Rojo
Hidruros Metálicos
Formación
Metal + Hidrogeno --> MH
ej: Na + H² --> NaH
Enunciación
"hidruro de {metal} (N° de oxidación en N° romanos si tiene más de uno)"
ej: NaH --> "hidruro de sodio"
Cosas a saber
- Es una ecuación REDOX (sus N° de ox cambian en la parte de reactivos a productos), por lo tanto las ecuacion de formación tiene que estar balanceada
Na + H² --> NaH
ya que el Hidrógeno es diatómico, hay que multiplicar por dos el producto, hacer distributiva y cambiar los reactivos
Na + H² --> 2(NaH)
entonces queda,
2Na + H² --> 2NaH
- El agente oxidante es el Hidrógeno: su N° de ox disminuye y el reductor es el {metal}: su N° de ox aumenta
- El Hidrógeno (H) es diatómico
- El Hidrógeno (H) como no está con el Oxígeno (O) tiene N° de ox -1
Preguntas frecuentes
¿Qué diferencia hay entre un óxido básico y un óxido ácido?
Un óxido básico se forma con oxígeno y un metal, mientras que un óxido ácido se forma con oxígeno y un no metal. Los óxidos básicos tiñen el papel de tornasol de azul y los ácidos de rojo.
¿Cómo se forma un hidróxido?
Se forma haciendo reaccionar un óxido básico con agua. La reacción no es redox porque los números de oxidación no cambian.
¿Cómo se nombra un hidruro metálico?
Se nombra como «hidruro de metal», indicando el número de oxidación en romanos si el metal tiene más de uno. Por ejemplo, NaH es hidruro de sodio.
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