Peso equivalente redox

CONCEPTO TRADICIONAL DE Oxidación Y Reducción Oxidación es cualquier proceso donde una sustancia Gana oxígeno y reducción el proceso por el cual una sustancia pierde oxígeno. El agente oxidante se reduce mediante el proceso denominado reducción, y el Agente reductor se oxida mediante la oxidación. Posteriormente el concepto se Amplio, de forma que una sustancia que conténía hidrógeno, la oxidación seria El proceso donde pierde hidrógeno, y a la inversa, la reducción seria la Ganancia de hidrógeno. CONCEPTO ELECTRÓNICO DE OXIDACIÓN Y DE REDUCCIÓN Oxidación es el proceso por el cual un reductor pierde electrones, y reducción Es un proceso por el cual un oxidante gana electrones. Oxidante es toda especie Química que toma electrones de otra, a la cual oxida. Reductor es todo aquel Que cede electrones a otra, a la cual reduce. El oxidante al tomar electrones Se reduce y el reductor al ceder electrones se oxida. Comparación CON LOS PROCESOS ÁCIDOS-BASE - Ambas reacciones Implican una transferencia de partícula, en ácido base: protón; aquí electrón (o electrones). - El concepto de oxidante o reductor es relativo, depende de la Sustancia con la que reaccione. - Igual que definíamos un par de conjugado ácido-base, podemos definir un par conjugado oxidante-reductor. NUMERO DE OXIDACIÓN El número de Oxidación (n.O) es el número de cargas eléctricas que tendría ese átomo si los Electrones del enlace covalente se asignases al átomo más electronegativo. Los Elementos que muestras en su n.O un aumento se han oxidado y los que Experimentan una disminución se han reducido. Los metales tienen siempre n.O Positivo y los no metales negativo o positivo, dependiendo del átomo al que se Unan. ESTEQUIOMETRIA DE LOS PROCESOS REDOX - Reacciones de combinación: dos sustancias se combinan para dar una Tercera. Son procesos redox. A + B à C - Reacciones de descomposición: opuesto a la de combinación. Aà B + C - Reacciones de Desplazamiento: un elemento reacciona con un compuesto desplazando alguno de Sus elementos. VALORACIONES REDOX Se Denomina masa equivalente a la masa de sustancia que reacciona o produce un mol De electrones. Para ello, la reacción debe estar ajustada. INDICADORES REDOX El punto de equivalencia de una valoración redox Se determina a partir de un cambio notable de una propiedad de la disolución Que contienen la disolución a valorar. La propiedad que cambia de forma Significativa es el potencial de la disolución, que se detecta utilizando indicadores redox. Se caracterizan por tener diferente color según estén en la Forma oxidada o en la forma reducida. CELDAS ELECTROQUÍMICAS Una celda electroquímica es un dispositivo que permite Obtener una corriente eléctrica a partir de una reacción redox espontánea. Elementos: - Un electrodo donde se produce la oxidación, o ánodo, y otro donde Se produce la reducción o cátodo. - Un hilo conductor externo que permita pasar El paso de los electrones desde el ánodo (POLO NEGATIVO) al cátodo (POLO POSITIVO). - Un sistema que separa las dos zonas donde se producen las Semirreacciones de oxidación y reducción. Puede ser un tabique poroso o un Puente salino. La misión del puente salino es doble: cierra el circuito al Permitir el paso de aniones y cationes de un lado al otro, y evita las Acumulaciones de carga. Tiene KCl. Cl– hacia ánodo, K+ hacia el cátodo. POTENCIALES DE ELECTRODO Y POTENCIAL DE UNA CELDA Se denomina potencial de una celda electroquímica, E, a la diferencia De potencial entre el cátodo y el ánodo. Cuando no circula corriente eléctrica Coincide con la fuerza electromotriz, fem. EReducción= Ecátodo –Eánodo Se Obtiene el potencial de reducción cambiando el signo del de oxidación. Número De equivalentes del oxidante= Número de equivalentes del reductor ESPONTANEIDAD DE LAS REACCIONES REDOX ΔG= -n · F· Ecelda .Una reacción redox es espontánea si el potencial de la Celda formada por las dos semirreacciones en las que podemos descomponer dicha Reacción es positivo, Eº > 0. Por el contrario será no espontánea si es Negativo, Eº < 0. ELECTROLISIS Se Denomina electrolisis al proceso mediante el cual se produce una reacción Química (que no es espontánea) a partir de energía eléctrica. Se realiza en una Cuba ekectrolítica o celda electrolítica. Pila O celda electroquímica : Produce energía eléctrica a partir de una reacción Química./ La reacción química es espontánea/ El ánodo es el polo negativo, y el Cátodo el positivo.. Celda electrolítica: Produce una reacción química a partir de energía eléctrica. /La reacción Química no es espontánea /El ánodo es el polo positivo y el cátodo el negativo. En ambos, la oxidación ocurre en el ánodo y la reducción en el cátodo. LEYES DE FARADAY [1F= 96485 C /mol] - Primer Ley de Faraday La masa de las Sustancias depositadas o liberadas de los electrodos durante la electrolisis es Directamente proporcional a la cantidad de electricidad ue ha pasado por la Cuba Electrolítica. - Segunda ley de Faraday Para una misma cantidad de electricidad que pase or varias cubas concentadas en Serie, las masas depositadas o liberadas en los electrodos son proporcionales a Sus respectivos equivalentes químicos, o dicho de otra manera, 1F deposita o Libera un equivalente de sustancia.