Polarización del Enlace Covalente: Claves para Entender su Funcionamiento

Polarización del Enlace Covalente

En un enlace covalente puro, dos átomos comparten por igual un par de electrones. En cambio, en un enlace iónico puro, un átomo transfiere completamente a otro sus electrones de valencia.

Estos dos casos son situaciones extremas en la formación de enlaces, pero lo habitual es que aparezcan situaciones intermedias, como la que da lugar al enlace covalente polar.

En la molécula de cloro (Cl₂), los electrones compartidos pertenecen por igual a los dos átomos de cloro y se distribuyen de manera simétrica. Por ello, no aparece acumulación de carga eléctrica en un extremo u otro del enlace: los centros de distribución de carga positiva y negativa coinciden. El enlace Cl-Cl es un enlace covalente puro y apolar.

Esto no ocurre así, por ejemplo, en el cloruro de hidrógeno (HCl). El cloro, más electronegativo que el hidrógeno, desplaza hacia él los electrones compartidos. Esto hace que el cloro adquiera una carga parcial negativa (δ-), mientras que el hidrógeno tiene una carga parcial positiva (δ+). Entre los dos centros de distribución de carga hay una cierta separación, por lo que se dice que el enlace H-Cl está polarizado.

Formación del Enlace Covalente Polar

El enlace covalente polar se forma cuando se unen dos átomos de diferente electronegatividad. Esto produce la aparición de cargas parciales en los extremos del enlace.

Un enlace covalente está tanto más polarizado cuanto mayor es la diferencia de electronegatividad de los dos átomos. El valor de esta diferencia nos informa del porcentaje de carácter iónico de un enlace covalente.

Moléculas Polarizadas

Una molécula diatómica es polar si su enlace está polarizado. En cambio, para que una molécula poliatómica sea un dipolo molecular necesita:

• Enlaces polarizados.
• Una forma geométrica adecuada de la molécula que permita la existencia de un momento dipolar resultante, μ.

Es preciso tener en cuenta que, aunque varios enlaces de una molécula sean polares, la distribución total de carga respecto al centro de la molécula puede ser simétrica. En este caso, no existe un dipolo molecular porque el centro de distribución de carga positiva de la molécula coincide con el centro de distribución de carga negativa.