Principios Básicos de la Unión Química y Propiedades Moleculares
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Fundamentos del Enlace Químico
Dos o más átomos permanecen unidos si la energía del sistema es menor cuando están unidos que cuando están separados. Esta unión se denomina enlace químico.
Regla del Octeto
En la formación de compuestos, los átomos intercambian electrones hasta adquirir 8 electrones en su última capa.
Clasificación de las Estructuras
Las moléculas
Están formadas por un número definido de átomos, generalmente. Se denominan diatómicas si contienen 2 átomos, triatómicas si contienen 3, etcétera. Pueden ser:
- Moléculas de elementos: formadas por átomos iguales.
- Moléculas de compuestos: formadas por átomos diferentes.
Los cristales
Las redes cristalinas o cristales están formados por un número variable de átomos, iones o moléculas, generalmente muy grande, que se disponen formando una estructura tridimensional regular. Pueden ser:
- Cristales de elementos: formados por átomos iguales.
- Cristales compuestos: formados por átomos diferentes.
Tipos de Enlaces
Enlace iónico
De acuerdo con la ley del octeto, muchos átomos tienden a ganar o perder electrones para adquirir mayor estabilidad:
- Los metales tienden a perder electrones, formando iones positivos o cationes.
- Los no metales tienden a ganar electrones, formando iones negativos o aniones.
Estos iones, al tener cargas opuestas, se atraen y permanecen unidos por fuerzas eléctricas. Cuando un número muy grande de iones positivos interaccionan con un grupo muy grande de iones negativos, el conjunto adquiere estabilidad y se forma un cristal iónico.
Propiedades de las sustancias iónicas
- Son sólidos a temperatura ambiente y tienen puntos de fusión elevados.
- Son duros, difíciles de rayar.
- Son solubles en agua, porque en ella disminuye la fuerza eléctrica entre iones y la red se desmorona más fácilmente.
Enlace covalente
La unión entre dos átomos de elementos no metálicos se produce por compartición de electrones.
Enlace metálico
El enlace metálico se produce cuando los iones positivos de un metal comparten una nube de electrones.
Conceptos de Estequiometría
Masa molecular
Es la suma de las masas atómicas de los átomos que componen la unidad de fórmula.
Un mol
Es la cantidad de sustancia que contiene tantas unidades como átomos hay en 12 gramos de carbono-12.
Un átomo de mol
De cualquier elemento contiene 6,02 × 10²³ átomos del mismo; su masa, llamada masa molar, viene dada por la masa atómica y viene expresada en gramos.