Principios del Enlace Químico y Configuración Electrónica

Configuración Electrónica

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶ 6f¹⁴ 7d¹⁰ 7f¹⁴

Enlace Químico

Los átomos se unen entre sí en la naturaleza para formar agregados más estables, excepto los gases nobles. Lo hacen mediante fuerzas de enlace o enlaces químicos, formando moléculas o redes cristalinas. Si observamos la configuración electrónica de un gas noble, notamos que llenan su capa con 8 electrones, consiguiendo la máxima estabilidad. Por ello, podemos deducir que los átomos se unen entre sí para alcanzar una configuración externa similar a la de los gases nobles.

Existen varias formas de alcanzar esta configuración, dando lugar a distintos tipos de enlaces, ya sea por fuerzas eléctricas fuertes o más débiles.

Tipos de Enlaces

• Enlaces iónicos: Tienen lugar entre un metal y un no metal. Los compuestos iónicos son sólidos duros y frágiles debido a las elevadas fuerzas eléctricas que los mantienen unidos. En estado sólido no conducen la electricidad, pero sí lo hacen cuando están disueltos o fundidos, ya que los iones se separan y quedan libres.
• Enlace covalente: Es la unión entre dos no metales, los cuales se unen mediante la compartición de electrones hasta conseguir 8 electrones en la última capa. Este enlace se explica mediante el diagrama de Lewis, que consiste en representar los electrones de la última capa. Sus características principales son:
  • Son moléculas cuya carga eléctrica está distribuida simétricamente, por lo que las fuerzas de unión son muy pequeñas.
  • Debido a esto, son sustancias gaseosas en su mayoría que no conducen la electricidad al ser moléculas neutras.
  • A veces, las cargas se distribuyen asimétricamente, dando lugar a sustancias líquidas polares.
• Enlace metálico: Ocurre entre dos metales, ya sean átomos iguales o distintos. Como los metales tienen pocos electrones en su última capa, tienden a perderlos para obtener 8 electrones de valencia. Por tanto, no pueden compartir electrones, pero, por similitud al enlace covalente, forman una nube electrónica que rodea a cada átomo. Las características de los metales incluyen:
  • Son buenos conductores de la electricidad debido al movimiento de los electrones.
  • Son densos y duros.
  • Poseen un brillo metálico característico derivado de la reflexión de la luz.