Principios de la Estructura Atómica: De Dalton a Rutherford

Diferencias entre el modelo de Rutherford y el de Thomson

1. Thomson establece un modelo fluido, mientras que Rutherford señala un modelo de naturaleza estática.
2. Thomson creía que los electrones se encontraban dentro de la parte positiva, mientras que Rutherford presentó un modelo que mostraba electrones tipo satélite separados del núcleo.
3. El modelo de Thomson carecía de núcleo.
4. El átomo propuesto por Rutherford poseía órbitas.
5. Rutherford considera al átomo como un espacio esencialmente "vacío".

Configuración electrónica de elementos (Z=18 y Z=31)

• Z=18 (Argón): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
• Z=31 (Galio): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p¹

Tabla de Propiedades Atómicas

Conceptos Fundamentales de Masa Atómica

¿Qué es un átomo de referencia?

El átomo tomado como referencia para la medida de la masa de los átomos es el carbono-12. Al átomo de carbono se le asigna el valor exacto de 12.

¿Qué es la masa atómica relativa?

Es el número de veces que la masa de un átomo contiene a la unidad de masa atómica. La masa atómica relativa del carbono es 12.

Definición de Isótopos

Son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número de protones (igual número atómico), pero diferente número de neutrones (lo que resulta en un distinto número másico).

Postulados del Modelo Atómico de Dalton

1. La materia está formada por partículas muy pequeñas, esféricas e indivisibles, llamadas átomos.
2. Los átomos de un mismo elemento químico son idénticos: tienen el mismo tamaño, masa y propiedades.
3. Los átomos de un elemento químico tienen masas y propiedades diferentes a las de los átomos de otros elementos.
4. Los átomos de diferentes elementos se pueden combinar en una proporción fija y sencilla para formar compuestos atómicos.
5. En las reacciones químicas, los átomos de dos elementos se combinan entre sí para formar nuevas agrupaciones atómicas. Los átomos no se destruyen ni se transforman en otros átomos, solo se recombinan.