Principios Fundamentales de la Química: Leyes y Conceptos Esenciales

Conceptos Fundamentales de Química: Leyes y Definiciones Clave

Este documento presenta una recopilación de las leyes y conceptos más importantes en el estudio de la química, fundamentales para comprender el comportamiento de la materia y las reacciones químicas.

Ley de Conservación de la Masa o Ley de Lavoisier

En toda reacción química se cumple que la masa de los reactivos coincide con la masa de los productos obtenidos.

Ley de Proust (Proporciones Definidas)

Cuando se combinan dos elementos para originar un solo tipo de compuesto, siempre lo hacen en proporción fija.

Ley de Dalton (Proporciones Múltiples)

Cuando se combinan dos elementos para originar varios compuestos, se cumple que, mientras la cantidad de un elemento permanece constante, la cantidad del otro varía según una relación de números enteros y sencillos.

Ley de Gay-Lussac (Volúmenes de Combinación)

Los volúmenes de los gases reaccionantes y de los gases obtenidos guardan entre sí una relación entera y sencilla.

Ley de Avogadro

Volúmenes iguales de gases diferentes, a la misma presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.

Ley de Boyle-Mariotte

Si la temperatura de un gas permanece constante y se varía su presión o volumen, se cumple la relación: P₁V₁ = P₂V₂.

Ley de Charles y Gay-Lussac

Si la presión del gas permanece constante y varía su temperatura o volumen, se cumple la relación: V₁/T₁ = V₂/T₂.

Ecuación de los Gases Ideales (Combinada)

Si los valores de temperatura, presión y volumen de un gas están sometidos a variación, entonces se cumple la relación: P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂.

Ley de Dalton de las Presiones Parciales

En una mezcla de gases ideales, cada gas ejerce una presión parcial igual a la que ejercería si él solo ocupase todo el volumen. La suma de las presiones parciales de cada gas coincide con la presión total.

Solubilidad

Es la máxima cantidad de soluto que, a una temperatura dada, puede disolverse en una cantidad fija de disolvente.

Disolución

Mezcla homogénea de dos o más sustancias en donde se cumple que las partículas disueltas no sedimentan ni reflejan o refractan luz exterior.

Ley de Raoult

Los solutos no volátiles disminuyen la presión de vapor de los líquidos en los que se disuelven.