Propiedades coligativas en química: conceptos y ejemplos

Propiedades coligativas

Cambio de los puntos de congelación y ebullición que experimenta un solvente al agregarle un soluto.

Clasificación de las propiedades coligativas

Presión de vapor, descenso de la presión de vapor, elevación del punto de ebullición, disminución de la congelación y presión osmótica.

Dependencia de las propiedades coligativas

Dependen de la cantidad de moléculas de soluto agregado.

Aumento ebulloscópico y descenso crioscópico

Son proporcionados, la constante ebulloscópica es dependiente del solvente usado.

Impacto en el punto de ebullición y congelación al agregar soluto no volátil a un solvente puro

Aumenta su punto.

Definición de punto de ebullición

La temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica.

Definición de ósmosis

Es el movimiento de un solvente a través de una membrana plasmática semipermeable.

Diferencia entre vapor y presión osmótica y unidades de medida

Presión de vapor: presión que ejercen las partículas para convertirse en gas. Presión osmótica: presión que ejerce sobre la membrana semipermeable.

Ley de Raoult

Establece la presión de vapor y se relaciona con una solución ideal.

Expresión matemática de la presión osmótica

(pi)U=MRT

Expresión matemática de la ley de Raoult

p=PA+PB

Ejemplo de manifestación de propiedades coligativas en la vida cotidiana

Al abrir un frasco de alcohol, las partículas chocan al salir y se percibe olor.

Soluciones químicas - Propiedades coligativas

Dependen de la concentración de partículas. Estas son:

1. Aumento de punto de ebullición
2. Descenso del punto de congelación
3. Descenso de presión de vapor
4. Presión osmótica

Ejemplos

Calcular presión de vapor de una solución no volátil:

Determinar la presión de vapor de una solución formada por 153g de azúcar (masa molar 342g/mol) y 300g de etanol (masa molar 30 g/mol) y su presión de vapor es 56mmHg.