Propiedades de los Elementos Químicos y sus Compuestos: Metales, No Metales y Gases Nobles

Clasificación de los Elementos Químicos

Gases Nobles (Grupo 18)

Incluye: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. Estos elementos son químicamente inertes; no forman uniones ni entre sí ni con otros elementos debido a su alta estabilidad.

Semimetales (Grupos 14, 15, 16, 17)

Se presentan en estado sólido, líquido y gaseoso. Existen 7 elementos en forma diatónica: H₂, N₂, F₂, O₂, Cl₂, Br₂, I₂. Cuando se combinan, lo hacen para adquirir estabilidad; si buscan parecerse al gas noble más cercano, deben ganar electrones y formar iones negativos (aniones).

Metales (Grupos 1 al 13)

Están todos en estado sólido, excepto el mercurio (Hg). Poseen un brillo característico y se combinan para adquirir estabilidad perdiendo electrones, formando iones positivos (cationes).

• Cargas comunes: H(-1); Li, Na, K, Rb, Cs (+1); Be, Mg, Ca, Sr, Ba (+2); O, Se, Te (-2); F, Cl, Br, I (-1); B (-3); C (-4); N, P, As, Sb, Bi (-3); Al (+3); Si (+4); Sn, Pb (+4, +2).
• El resto de los metales suelen presentar carga (+2).

Propiedades de los Compuestos Iónicos (Metal + No Metal)

• Se presentan formando redes cristalinas (no moléculas individuales), donde los cationes se unen por igual a los aniones.
• Son sólidos a temperatura ambiente; debido a su estructura de red iónica, sus puntos de fusión y ebullición son altos, ya que implica romper enlaces químicos.
• Son duros (para rayarlos hay que romper enlaces), pero frágiles (un golpe produce una línea de fractura).
• Son solubles en agua e insolubles en disolventes apolares.
• Conducen la electricidad en estado líquido y en disolución, pero no en estado sólido.

Propiedades de las Sustancias Covalentes

• Se presentan en forma molecular (existe la molécula individual). Se unen entre sí con fuerzas débiles dipolo-dipolo si son moléculas polares; si son apolares, apenas se unen.
• A temperatura ambiente son gases o líquidos, con puntos de fusión y ebullición bajos.
• Las sustancias polares conducen la corriente, mientras que las apolares son aislantes.
• Las polares se disuelven en agua y no en disolventes apolares; las apolares se disuelven en disolventes apolares y mal en agua.
• Las covalentes moleculares son frágiles y blandas, mientras que las redes covalentes son duras y no frágiles.

Propiedades de los Metales

• A temperatura ambiente son sólidos (excepto el Hg). Sus puntos de fusión y ebullición son moderadamente altos.
• Son buenos conductores de la electricidad debido a la nube de electrones.
• Son fáciles de rayar, pero son dúctiles y maleables.
• No son solubles ni en agua ni en disolventes apolares; para disolverlos, se añaden ácidos.