Propiedades físicas de los enlaces químicos: puntos de fusión y conductividad

Resumen

El documento compara las propiedades físicas de los distintos tipos de enlace químico, centrándose en la temperatura de fusión y la conductividad eléctrica. Incluye una tabla comparativa del estado de agregación, la solubilidad, la dureza y la maleabilidad de los enlaces iónico, covalente en red, covalente molecular y metálico. Permite entender por qué cada tipo de enlace presenta comportamientos tan distintos.

Puntos clave

La temperatura de fusión depende de la fuerza que hay que vencer para separar las partículas: en las redes covalentes atómicas se rompen enlaces covalentes, y en los sólidos moleculares solo fuerzas intermoleculares.
El orden decreciente de temperatura de fusión es: red covalente atómica > metal de transición > enlace iónico > metal (grupos 1 y 2) > covalente molecular con puente de hidrógeno > Van der Waals polar > Van der Waals apolar.
Los enlaces iónicos solo conducen la electricidad fundidos o disueltos, cuando los iones pueden moverse libremente.
Los metales conducen la electricidad porque sus electrones de la nube electrónica se desplazan con facilidad.
En la red covalente atómica solo conduce el grafito, por sus electrones deslocalizados en dobles enlaces conjugados.
Los compuestos covalentes moleculares no conducen la electricidad.

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Temperatura de Fusión

El orden decreciente de la temperatura de fusión según el tipo de enlace es:

Red covalente atómica > Metal de transición > Enlace iónico > Metal (grupos 1, 2) > Covalente molecular (puente de hidrógeno) > Covalente molecular (Van der Waals - polar) > Covalente molecular (Van der Waals - apolar)

Red covalente atómica: Requiere romper enlaces covalentes, los cuales son extremadamente fuertes.
Metal de transición: Su alta temperatura se debe a la formación de una nube electrónica densa.
Enlace iónico: Depende de la estabilidad de su red cristalina (energía de red), que debe ser vencida para separar los iones.
Metal (grupos 1, 2): Poseen una nube electrónica que mantiene la estructura.
Covalente molecular (puente de hidrógeno): Solo requiere romper enlaces intermoleculares, que son 20 veces más débiles que el enlace covalente.
Covalente molecular (Van der Waals - polar / dipolo-dipolo): Requiere romper enlaces intermoleculares 500 veces más débiles que el covalente. Es más fuerte que la interacción apolar.
Covalente molecular (Van der Waals - apolar / fuerzas de London): Requiere romper enlaces intermoleculares 500 veces más débiles que el covalente. Es la interacción más débil.

Conductividad Eléctrica

Enlace iónico: Solo conducen en estado fundido o disuelto, ya que es el único modo en que los iones pueden moverse libremente.
Red covalente atómica: Solo el grafito conduce, debido a sus electrones deslocalizados sobre dobles enlaces conjugados.
Covalente molecular: No conducen electricidad.
Enlace metálico: Sí conducen, ya que los electrones de la nube electrónica se desplazan con facilidad.

Tabla Comparativa de Propiedades

	E. Iónico	Red C. At.	C. Mol.	E. Metálico
FORMAN	Redes cristalinas	Cristales covalentes	Moléculas	Cristales metálicos
Tª AMBIENTE	Sólidos	Sólidos	Sólidos, líquidos y gases	Sólidos (estructura de red). Excepción: Hg
SOLUBLE	En agua, por solvatación, que reduce la energía de red necesaria para separar los iones.	No	Polares en disolventes polares. Apolares en disolventes apolares.	Solo entre ellos (aleaciones).
OTRAS	Duros (resistentes al rayado) y frágiles.	Duros y frágiles (la estructura covalente no permite deformación).	Blandos y elásticos (sufren pequeñas deformaciones).	Dúctiles y maleables (la nube electrónica atenúa repulsiones entre cationes).

Preguntas frecuentes

¿Por qué los compuestos covalentes moleculares no conducen la electricidad?

Sus moléculas son eléctricamente neutras y no tienen electrones libres ni iones que puedan desplazarse. Por eso no transportan carga.

¿Por qué el enlace iónico conduce solo fundido o disuelto?

En estado sólido los iones están fijos en la red cristalina. Al fundirse o disolverse pueden moverse libremente y transportar la corriente.