Propiedades Físicas de los Enlaces Químicos: Puntos de Fusión y Conductividad

Temperatura de Fusión

El orden decreciente de la temperatura de fusión según el tipo de enlace es:

Red covalente atómica > Metal de transición > Enlace iónico > Metal (grupos 1, 2) > Covalente molecular (puente de hidrógeno) > Covalente molecular (Van der Waals - polar) > Covalente molecular (Van der Waals - apolar)

• Red covalente atómica: Requiere romper enlaces covalentes, los cuales son extremadamente fuertes.
• Metal de transición: Su alta temperatura se debe a la formación de una nube electrónica densa.
• Enlace iónico: Depende de la estabilidad de su red cristalina (energía de red), que debe ser vencida para separar los iones.
• Metal (grupos 1, 2): Poseen una nube electrónica que mantiene la estructura.
• Covalente molecular (puente de hidrógeno): Solo requiere romper enlaces intermoleculares, que son 20 veces más débiles que el enlace covalente.
• Covalente molecular (Van der Waals - polar / dipolo-dipolo): Requiere romper enlaces intermoleculares 500 veces más débiles que el covalente. Es más fuerte que la interacción apolar.
• Covalente molecular (Van der Waals - apolar / fuerzas de London): Requiere romper enlaces intermoleculares 500 veces más débiles que el covalente. Es la interacción más débil.

Conductividad Eléctrica

• Enlace iónico: Solo conducen en estado fundido o disuelto, ya que es el único modo en que los iones pueden moverse libremente.
• Red covalente atómica: Solo el grafito conduce, debido a sus electrones deslocalizados sobre dobles enlaces conjugados.
• Covalente molecular: No conducen electricidad.
• Enlace metálico: Sí conducen, ya que los electrones de la nube electrónica se desplazan con facilidad.

Tabla Comparativa de Propiedades