Propiedades físicas y químicas del enlace covalente

Termodinámica:

• 1ra ley: la energía no se crea ni se destruye solo se transforma
• 2da ley: en cada transmisión de energía parte de ella se pierde en forma de calor

Estructura del átomo

La unidad básica de la materia son los átomos, estos están compuestos de neutrón, protón y un electro.

• Si se cambia el numero de protones gane o pierda se va a generar otro elemento.
• Si se cambia los neutrones se van a producir isotopos del mismo elemento.
• Si se cambian los electrones se van a generar iones del mismo elemento.
• Se habla de catión cuando el elemento es positivo (se pierde) y de anión cuando el elemento es negativo (se gana)

Enlaces químicos

Tipo iónico: Enlace menos energético.

Cuando los átomos pierden o ganan un electro de Valencia forman iones (cambian las cargas). Los que tienen carga positiva atraen a los de carga negativa y viceversa. Estas fuerzas de atracción se llaman enlace iónico cuando mantiene juntos iones de cargas opuestas.

Muchos compuestos iónicos se disocian en iones positivos y negativos al disolverse; se les llama electrólitos porque sus soluciones conducen la corriente eléctrica.

Tipo covalente: este es un enlace altamente energético y estable

Aquí ninguno de los átomos pierde o gana un electrón. En vez de ello forman una molécula al compartir dos o tres pares de electrones. Mientras mas pares de electrones de Valencia se compartan mayor será la energía del enlace. A diferencia de los iónicos los covalentes se pueden formar entre dos átomos de la misma clase, lo mismo que entre elementos distintos.

Existen enlaces covalentes no polares (comparten por igual los electrones)  y polares (no comparten de forma equitativa los electrones ya que uno atrae con mas fuerza al otro) ej. H2O.

Tipo covalente: este es un enlace altamente energético y estable

Aquí ninguno de los átomos pierde o gana un electrón. En vez de ello forman una molécula al compartir dos o tres pares de electrones. Mientras mas pares de electrones de Valencia se compartan mayor será la energía del enlace. A diferencia de los iónicos los covalentes se pueden formar entre dos átomos de la misma clase, lo mismo que entre elementos distintos.

Existen enlaces covalentes no polares (comparten por igual los electrones)  y polares (no comparten de forma equitativa los electrones ya que uno atrae con mas fuerza al otro) ej. H2O.

Puentes de hidrógeno: son uniones débiles que poseen solo el 5% de la intensidad de un enlace covalente. Estas no pueden unir átomos ni formar moléculas, aunque si tienen la capasidad de establecer vínculos entre estas o entre distintas partes  de una sola molécula. Los P.H brindan una considerable resistencia y estabilidad y además influyen en la configuración tridimensional.

Los P.H se forman porque lo átomos de hidrógeno de una molécula de agua son atraídos hacia la carga parcial negativa de los átomos de oxigeno en otra molécula del mismo liquido.

 LOS ELEMENTOS FUNDAMENTALES DETERMINAN EL GRADO DE FUNCIONALIDAD DE LAS ENZIMAS

COMPUESTOS Inorgánicos

AGUA, Ácidos, BASES Y SALES

La mayoría de las sustancias químicas del cuerpo son compuestos, que se clasifican en dos categorías principales: inorgánicos y orgánicos. En general, los compuestos inorgánicos no tienen carbono y su estructura es sencilla; entre ellos es posible mencionar el agua y numerosos ácidos, bases y sales. Además, pueden tener enlaces iónicos o covalentes. Por otra parte, todos los compuestos orgánicos contienen carbono. Algunos compuestos que llevan carbono se clasifican como inorgánicos (CO Y CO2)

AGUA el 90% de nuestro cuerpo está constituida de agua

Carácterísticas:

Termorregulador Buenos solvente ( forma soluciones con facilidad) Actúa como solución buffer o tampón: es la que permite regular el PH (grado de acidez o alcalinidad) El agua ayuda a neutralizar la acidez de las sustancias en nuestro cuerpo. Por ejemplo en nuestro estomago la solución tiene pH 2 que es extremadamente ácido.

0 ácido à 7 neutro à 14 base

Si hay muchos aniones es básico y si hay muchos cationes es ácidos. (si es muy ácido o muy base va  a ser corrosivo)

Propiedades del agua:

Cohesión: atracción de sus moléculas por sus regiones polares. Se unen a través de puentes de hidrógeno. La cohesión explica fenómenos como la tensión superficial. Adherencia. Gracias a la tensión el agua tienen a adherirse a las cosas. Solvente Capacidad calórica Regulador de PH Humectante