Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos son duros y otros blandos.
Son malos conductores del calor y la electricidad.
La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas.
Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.
Las capas externas contienen cuatro o más electrones.
Propiedades de los Hidróxidos Metálicos
Los hidróxidos metálicos son, a temperatura ambiente, sustancias sólidas.
Los hidróxidos de los elementos del grupo IA de la tabla periódica funden a temperaturas relativamente altas. La mayoría de los restantes hidróxidos metálicos se descomponen a altas temperaturas antes de fundirse.
Teniendo en cuenta su solubilidad en agua, los hidróxidos metálicos se clasifican en solubles y prácticamente insolubles.
Los elementos químicos del grupo IA (alcalinos) y algunos de los elementos del grupo IIA (alcalinos-térreos) de la tabla periódica forman hidróxidos solubles; el resto no lo son.
Los hidróxidos metálicos en estado sólido no conducen la corriente eléctrica, y sí lo hacen fundidos o en disolución acuosa.
Propiedades de las Sales
A temperatura y presión ambiente, las sales son sólidos cristalinos con temperaturas de fusión y ebullición relativamente elevadas. Esto se debe a la fuerte atracción electrostática que une a los iones que constituyen el cristal.
Muchas se disuelven a temperatura ambiente con gran facilidad; otras necesitan temperaturas altas para disolverse. Atendiendo a la masa de sal que se disuelve en una masa determinada de disolvente (generalmente agua), las sales se clasifican en solubles, poco solubles y prácticamente insolubles.
En estado sólido no conducen la corriente eléctrica (son aisladores).
En estado líquido (fundidas) o disueltas en agua, sí permiten el paso de la corriente eléctrica.
Al igual que todas las sustancias, son eléctricamente neutras; por esta razón, la suma de las cargas eléctricas de los cationes (+) y de los aniones (-) es igual a cero.
En las sales ternarias iónicas, los cristales están formados por cationes metálicos y por aniones constituidos por más de un elemento químico, uno de ellos es el oxígeno. En estos aniones, los enlaces entre los átomos de los elementos no metálicos y el oxígeno son covalentes.
Las sales, a la temperatura ordinaria, son siempre sólidas, con la excepción del cloruro estánnico, el cual se asemeja en sus propiedades físicas a un cloruro de un no metal.
Las sales, con pocas excepciones, están casi completamente disociadas en solución acuosa, por lo que se pueden considerar electrólitos fuertes, independientemente de la fuerza del ácido y de la base de que derivan. Tanto en solución como fundidas, son buenas conductoras de la electricidad.
Las propiedades de las sales son, en general, aditivas, debido a su gran concentración iónica en solución.
