Propiedades y leyes de los gases
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Resumen Global Ciencias
Los gases son sustancias puras o mezclas que no tienen forma ni volumen definido, por lo que se expanden por todo el recipiente. La fuerza de las moléculas es casi nula con una gran energía cinética.
Presión: es la fuerza ejercida sobre una superficie. P = F/A
Propiedades de los gases
- Difusión: los gases se dispersan al azar y se mezclan con otros gases debido a la energía cinética de las moléculas
- Comprensibilidad: si aplicas presión, el espacio entre las moléculas disminuye (volumen disminuye)
- Expansion o Fluidez: es la capacidad de los gases que usan todo el espacio disponible debido al movimiento de las moléculas.
- Elasticidad: si aplicas presión el volumen disminuye y si dejas de aplicar presión el gas vuelve a su estado inicial.
Teoría Cinético Molecular
La clasificación de la distancia entre las moléculas y el movimiento de las moléculas de cada estado de la materia
TCM de los Gases: las moléculas están separadas entre sí y en un constante movimiento aleatorio.
- Postulado 1: los gases se componen de moléculas con una masa determinada en constante movimiento aleatorio.
- Postulado 2: la interacción entre moléculas es casi nula, ocurre cuando hay una colisión elástica.
- Postulado 3: la distancia entre las moléculas es tan grande que el tamaño de las moléculas en sí es muy chico.
Volumen del Gas, mientras + volumen tienen las moléculas + espacio entre las moléculas para moverse y mientras – volumen las moléculas tienen – las moléculas interactúan.
Presión del Gas, mientras + colisionan las moléculas + presión
Temperatura del Gas, mientras + la temperatura + energía cinética (más se mueven las moléculas).
Estudio de los Gases: estudian el comportamiento de los gases en relación a cómo varía el volumen, la temperatura y presión. Cada ley tiene una fórmula con 2 variables estudiadas y una variable que permanece constante.
P1 x V1 = P2 x V2 |
Ley de Boyle: a temperatura constante el volumen del gas es inversamente proporcional.
Ley de Charles: a presión constante, el gas de un gas a directamente proporcional a la temperatura absoluta.
V1 V2 --- = --- T1 T2 |
Ley de Gay: a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
P1 P2 --- = --- T1 T2 |
Ley de General: para una masa determinada cualquier gas, el producto de la presión x el volumen