Propiedades de los líquidos y su comportamiento en la termodinámica

Líquidos:

metanol, ácido sulfúrico, alcohol etílico, benceno, glicerina.

Propiedades:

viscosidad, cohesión, tensión superficial.

La tensión superficial del agua:

el efecto físico que endurece la capa superficial del agua.

Cohesión:

vidrio, mercurio, hielo.

La tensión superficial:

es una manifestación de las fuerzas intermoleculares en los líquidos.

Presión de Vapor:

presión de saturación.

Adhesión:

es una fuerza de atracción entre moléculas diferentes. La presión externa a la atmósfera sobre el espacio no tiene influencia entre sólido y líquido. El estado gaseoso es el más simple para estudiarlo. La solubilidad del dióxido de carbono es mayor porque reacciona con el agua. Un sistema de gas se puede someter a un proceso de compresión y expansión.

GAS:

tiene una baja viscosidad. La molécula de los gases ocupa un volumen muy grande porque tiene una baja densidad.

Presión osmótica:

depende de la concentración de mol/l de las partículas dispersas.

Pierre Curie

descubrió la piezoelectricidad, es decir, la presencia de una polarización eléctrica cuando se aplica una presión.

Ley de Dulong y Petit

se encarga de estudiar la similitud de los calores específicos molares de los metales.

Materiales de laboratorio:

plancha calefactora, tubo de ensayo, embudo, papel de filtro, soporte universal.

Ley de Bragg

permite estudiar las direcciones en las que la difracción de los rayos X sobre la superficie de un cristal produce interferencias constructivas, dado que permite predecir los ángulos en los que los rayos X son difractados por un material con estructura atómica periódica.

Polimorfismo:

capacidad de un material sólido de existir en más de una forma o estructura cristalina.

Punto de ebullición:

es la temperatura a la cual se produce la transición de la fase líquida a la gaseosa.

Entropía:

lo descubrió Clausius (1854). Es una medida de desorden que posee un sistema. Cuanto más desordenado sea, mayor entropía posee, también nos indica la dirección que siguen los procesos espontáneos.

Punto de fusión:

es la temperatura a la cual la materia pasa de estado sólido a estado líquido (se funde).

Fluido newtoniano (agua):

es una sustancia que debido a su poca cohesión intermolecular, carece de forma propia y adopta la forma del recipiente que lo contiene.

Viscosidad de los líquidos:

cohesión.

Ley de Poiseuille:

ley de Hagen. Fluido No newtoniano es aquel cuya viscosidad varía con el gradiente de tensión que se aplica (se deforma en la dirección de la fuerza aplicada, como la manteca).

Ley de Carnot:

consta de dos transformaciones isotérmicas y dos adiabáticas.

Proceso espontáneo:

es un proceso que transcurre por sí mismo, sin intervención de una influencia externa.

Equilibrio térmico:

es el estado en el que se igualan las temperaturas de dos cuerpos que inicialmente tenían diferentes temperaturas. Las reacciones endorgénicas se manifiestan durante los procesos anabólicos, los cuales requieren que se le agregue energía a los reactivos. RNE es una reacción química en donde el aumento de energía libre es positivo.

La energía cinética

promedio de las partículas de un sistema es lo que en la termodinámica se llama energía interna.