Propiedades y Modelos Atómicos

**Radio atómico**

El radio atómico representa la distancia entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). Permite determinar el tamaño del átomo. En los periodos, disminuye al aumentar el número atómico (Z) hacia la derecha, debido a la mayor atracción del núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, reduciendo la distancia núcleo-electrón.

**Configuración electrónica**

Indica la distribución de los electrones en un átomo según el modelo de capas electrónicas. Las funciones de onda del sistema se expresan como un producto de orbitales antisimetrizados.

**Energía de ionización**

Es la energía necesaria para arrancar el electrón más débilmente retenido de un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental. En un mismo periodo, aumenta hacia la derecha, mientras que en un mismo grupo, aumenta hacia arriba.

**Números cuánticos**

**Número cuántico principal**

Determina el nivel principal de energía del electrón.

**Número cuántico azimutal/orbital**

Indica la forma del orbital: circular si es 0 o elíptica si tiene otro valor.

**Número cuántico magnético**

Describe la orientación de los electrones.

**Número cuántico de espín**

Determina el sentido de rotación del electrón alrededor de su eje imaginario.

**Modelos atómicos**

**Dalton**

Propuso que los átomos son esferas compactas, indivisibles y de diferente peso. Pueden formar compuestos.

**Thomson**

Descubrió los electrones mediante experimentos con tubos de rayos catódicos. Representó el átomo como una torta positiva con pasas de uva negativas para equilibrar las cargas.

**Rutherford**

Bombardeó una lámina de oro con partículas alfa y observó que la mayoría la atravesaba sin desviarse, mientras que otras sí. Concluyó que el átomo tiene un núcleo central con masa y carga positiva, y electrones negativos orbitando a su alrededor.

**Bohr**

Propuso un modelo cuántico que describe el átomo como un pequeño sistema solar con órbitas discontinuas de diferentes energías. Los electrones cambian de energía y se mueven en forma de ondas.

**Schrödinger**

Consideró que los electrones tienen una masa muy pequeña y se mueven como ondas, como un haz de luz. Desarrolló ecuaciones basadas en las teorías de Bohr y de las ondas.