Propiedades Periódicas de los Elementos: Radio Atómico, Electronegatividad y Más
Clasificado en Química
Escrito el en 
español con un tamaño de 5,53 KB
Propiedades Periódicas de los Elementos
Las propiedades periódicas hacen referencia al comportamiento de los elementos, y el término "periódica" indica que dicho comportamiento se repite cada cierto tiempo. En la tabla periódica, se cumple una periodicidad de comportamientos en: radio atómico, carácter metálico, electronegatividad, energía de ionización y afinidad electrónica.
Radio Atómico
El radio atómico es la distancia que existe desde el núcleo hasta el electrón más externo del átomo.
Carácter Metálico
El carácter metálico es la tendencia de un átomo a perder electrones. Cuando el átomo pierde electrones, la igualdad p = e se rompe, quedando un exceso de protones: p > e (a esta situación se la llama catión). Esta propiedad es característica de átomos de radio atómico grande.
Electronegatividad
La electronegatividad es la tendencia de un átomo a ganar electrones. Esta propiedad es característica de átomos de radio atómico pequeño: e > p (esta situación se llama anión).
Energía de Ionización
La energía de ionización, o potencial de ionización, es la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo neutro y transformarlo en un catión.
Afinidad Electrónica
La afinidad electrónica es la energía liberada por un átomo al capturar un electrón y transformarse en un anión.
Grupos de la Tabla Periódica y sus Electrones de Valencia
- Grupo IA: 1e- {Li, Na, K, Rb, Cs, Fr}
- Grupo IIA: 2e- {Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra}
- Grupo IIIA: 3e- {Al, Ga, In, Tl}
- Grupo IVA: 2e- (oso) - 4e- (ico) {Ge, Sn, Pb}
- Metales de Transición:
- 2e- (oso) - 3e- (ico): {Cr, Mn, Fe, Co, Ni}
- 1e- (oso) - 2e- (ico): {Hg, Cu}
- 1e-: {Ag}
- 2e-: {Zn}
Factores que Determinan el Tamaño Atómico
- En un período: El tamaño del átomo viene determinado por el número atómico.
- En un grupo: El tamaño atómico viene dado por el número de niveles de energía.
La atracción protón-electrón es más intensa en un átomo pequeño. En consecuencia, tendrá una marcada afinidad electrónica y tenderá a formar aniones.
El francio es el elemento con mayor radio atómico de la tabla periódica. Por lo tanto, presenta un elevado carácter metálico.
Conceptos Clave de la Tabla Periódica
Número Atómico (Z)
El número atómico es uno de los símbolos nucleares, junto con A (número másico). Indica el número de orden del elemento en la tabla periódica, así como la cantidad de protones y electrones.
Configuración Electrónica
La configuración electrónica es la distribución de electrones en niveles y subniveles de energía, siguiendo un orden determinado por la regla de las diagonales (energía creciente).
Tabla Periódica
La tabla periódica es una herramienta fundamental para el estudio de la química. En ella se encuentran clasificados los elementos químicos o sustancias simples, ordenados según su número atómico creciente. La clasificación de los elementos se realiza en grupos y períodos. Se distinguen distintos tipos de elementos: metales, no metales y gases nobles.
Además del orden según Z, también figuran otros datos, como el peso atómico, que constituye el número másico. Z y A permiten calcular el número de protones, electrones y neutrones.
Períodos
Los períodos son las disposiciones horizontales de elementos en la tabla periódica. En ellos, los elementos varían gradualmente en sus propiedades, es decir, existen elementos con propiedades diferentes.
Electrón Diferencial
El electrón diferencial es el electrón que se va agregando (de uno en uno) para obtener el elemento siguiente en la tabla periódica.
Grupo de Elementos
Un grupo de elementos es un conjunto de elementos dispuestos verticalmente en la tabla periódica, cuyas configuraciones electrónicas son similares. Se puede distribuir en el último, penúltimo y antepenúltimo nivel, dando lugar a la clasificación de los elementos.
Elementos Representativos (Grupo A)
Los elementos representativos son los que integran los grupos A en la clasificación periódica. En ellos, el electrón diferencial se ubica en el último nivel de energía (configuraciones electrónicas terminadas en s o sp).
Elementos de Transición (Grupo B)
En los elementos de transición, el electrón diferencial se ubica en el penúltimo nivel de energía (configuraciones electrónicas terminadas en d).
Elementos de Transición Interna (Grupo IIIB)
Los elementos de transición interna son los lantánidos y actínidos. Pertenecen al grupo IIIB en la clasificación periódica. En ellos, el electrón diferencial se ubica en el antepenúltimo nivel de energía (configuraciones electrónicas terminadas en f).