Propiedades Periódicas de los Elementos y Teorías del Enlace Químico

Propiedades Periódicas de los Elementos

Carga Nuclear Efectiva

Carga nuclear efectiva: En un grupo casi no varía, ya que el número atómico y el apantallamiento aumentan de la misma manera. En un periodo aumenta de izquierda a derecha porque, al avanzar en el periodo, el número atómico va aumentando en una unidad y el apantallamiento en menos de una, ya que los electrones que se incorporan son del mismo nivel de energía.

Radio Atómico e Iónico

Radio: En un grupo aumenta de arriba abajo debido a que aumentan los niveles energéticos. En un periodo, el radio aumenta de derecha a izquierda debido a que disminuye la carga nuclear efectiva.

Radio iónico: El ion positivo va a tener menor radio iónico que el ion negativo, ya que en el anión hay menos protones para atraer al mismo número de electrones.

Energía de Ionización y Afinidad Electrónica

Energía de ionización: Es la mínima energía que hay que suministrar a un átomo neutro en estado gaseoso y en su estado fundamental para conseguir arrancarle un electrón y convertirlo en un ion monopositivo gaseoso. En un periodo, la energía de ionización aumenta porque la carga nuclear efectiva aumenta; por lo tanto, el radio es menor, los electrones están más atraídos y es más difícil arrancarlos. En un grupo, la energía de ionización disminuye porque hay más niveles de energía; por lo tanto, el radio es mayor, los electrones están menos atraídos y es más fácil arrancarlos.

Afinidad electrónica: Es la energía intercambiada cuando un átomo neutro en estado gaseoso y en su estado fundamental capta un electrón, transformándose en un ion mononegativo en su estado fundamental.

Electronegatividad, Carácter Metálico y Reactividad

Electronegatividad: Es una medida de la tendencia de un átomo a atraer hacia sí los electrones que comparte con otros átomos a los que está unido por un enlace químico.

Carácter metálico: Mide la tendencia que tienen los elementos a perder electrones convirtiéndose en cationes. Aumenta hacia la izquierda y hacia abajo por las mismas propiedades que el radio atómico.

Reactividad: Es la tendencia que tiene un átomo a unirse formando enlaces para adquirir la configuración de un gas noble.

Teorías del Enlace Químico

TRPECV (Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia)

TRPECV: Los pares de electrones de alrededor del átomo central se distribuyen de la manera que se repelen lo menos posible.

TEV (Teoría del Enlace de Valencia)

TEV: Se formarán tantos enlaces como electrones desapareados posea el átomo. Se formarían X enlaces, pero debido a que los átomos se encuentran muy próximos en energía, se va a producir una promoción electrónica.