Qimika
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Ionizacion->se define como la enegia necesaria para extraer un electron de un atomo gaseoso en su estado basal
elect de valencia->son los electrones del nivel de energia mas externo
NUMEROS CUANTICOS
n cuantico principal->indica el nivel de energia donde se encuantra el electron
-n cuantico secundario->l->forma orbital
n=0=s n=2=d n=1=p n=3=f
0 a (n-1)
-n cuantico magentico->orientacion del orbital en el espacio
valores d -l a +l
-ms, num cuantico d pin->dtermina el giro d electron
TABLA PERIODICA
-elementos con orbitales s o p->representativos->A
- d o f->transicon
DIFERENTEs, Cr(24), Cu(29), Mo(42), Ag(47)
ns1(n-1)d10=IB
ns2(n-1)d10=IIB
ns2(n-1)d1=IIIB
ns2(n-1)d2=IVB
ns2(n-1)d3=VB
ns2(n-1)d4=VIB
ns2(n-1)d 5=VIIB
------------------------
ns2(n-1)d 6
ns2(n-1)d 7 VIII
ns2(n-1)d 8
PROP PERIODICAS
efecto pantalla:disminuye l aacion del nucleo sobre los elect del ultimo nivel
ZEF->accion real q ejerce nucleo sobre elct ultimo nivel
PI->energ necesaria para arrancar un elect d un atomo neutro y prod un cation
EA(electrofinidad)->energ q se desprend cuando un atomo neutro gaseoso capta un elect i e transforma en un anion
EN->capacid d un atomo para atraer elect asia si
PROPIEDADES
EF PAntalla->aumenta hacia abajo y hacia la derecha
ZEF->aumenta hacia la derecha
->hacia abajo es coonstante
Electroneg, electrofinidad, Pot ioniz.->aumentan derecha
->disminuyen hacia abajo
Radio(tamaño)->aumenta abajo i disminuye derecha
EL MAS METALICO ES EL MENOS EN
EL MENOS METALICO ES EL MAS ELECT
ENLACES QIMIKOS
-son fuerzas d atraccion q mantienen unidos los atomos en las molec i los iones en los crsitales
ENLACES IONICOS
-los ATOMOS METALICOS pierden elect para formar iones cuyo niv d energia externo esta totalmente vacio
-los ATOMOS NO METALICOS ganan elect para formar iones cn niveles d energia externos totalment ocupados
-solo elct d valencia d un atomo participan en la transf d elect
-METALES tieneden a ganar elect
-NO METALES tienden a perder
ENLACES COVALENTES
APOLARES->pares d elect se comparten eqitativamente entre 2 atomos del mismo elemento
ELECTRONEG->cuando la diferencia de EN es + 1 1,7 se considera enlace princ IONICO
POLARES->elect se comparten d modo desigual entre atomos d elect diferntes
IONICO-->transfiere
COVALENTE->comparte
elect de valencia->son los electrones del nivel de energia mas externo
NUMEROS CUANTICOS
n cuantico principal->indica el nivel de energia donde se encuantra el electron
-n cuantico secundario->l->forma orbital
n=0=s n=2=d n=1=p n=3=f
0 a (n-1)
-n cuantico magentico->orientacion del orbital en el espacio
valores d -l a +l
-ms, num cuantico d pin->dtermina el giro d electron
TABLA PERIODICA
-elementos con orbitales s o p->representativos->A
- d o f->transicon
DIFERENTEs, Cr(24), Cu(29), Mo(42), Ag(47)
ns1(n-1)d10=IB
ns2(n-1)d10=IIB
ns2(n-1)d1=IIIB
ns2(n-1)d2=IVB
ns2(n-1)d3=VB
ns2(n-1)d4=VIB
ns2(n-1)d 5=VIIB
------------------------
ns2(n-1)d 6
ns2(n-1)d 7 VIII
ns2(n-1)d 8
PROP PERIODICAS
efecto pantalla:disminuye l aacion del nucleo sobre los elect del ultimo nivel
ZEF->accion real q ejerce nucleo sobre elct ultimo nivel
PI->energ necesaria para arrancar un elect d un atomo neutro y prod un cation
EA(electrofinidad)->energ q se desprend cuando un atomo neutro gaseoso capta un elect i e transforma en un anion
EN->capacid d un atomo para atraer elect asia si
PROPIEDADES
EF PAntalla->aumenta hacia abajo y hacia la derecha
ZEF->aumenta hacia la derecha
->hacia abajo es coonstante
Electroneg, electrofinidad, Pot ioniz.->aumentan derecha
->disminuyen hacia abajo
Radio(tamaño)->aumenta abajo i disminuye derecha
EL MAS METALICO ES EL MENOS EN
EL MENOS METALICO ES EL MAS ELECT
ENLACES QIMIKOS
-son fuerzas d atraccion q mantienen unidos los atomos en las molec i los iones en los crsitales
ENLACES IONICOS
-los ATOMOS METALICOS pierden elect para formar iones cuyo niv d energia externo esta totalmente vacio
-los ATOMOS NO METALICOS ganan elect para formar iones cn niveles d energia externos totalment ocupados
-solo elct d valencia d un atomo participan en la transf d elect
-METALES tieneden a ganar elect
-NO METALES tienden a perder
ENLACES COVALENTES
APOLARES->pares d elect se comparten eqitativamente entre 2 atomos del mismo elemento
ELECTRONEG->cuando la diferencia de EN es + 1 1,7 se considera enlace princ IONICO
POLARES->elect se comparten d modo desigual entre atomos d elect diferntes
IONICO-->transfiere
COVALENTE->comparte