Radiactividad y Tabla Periódica: Propiedades y Clasificación de los Elementos

Radiactividad

Fenómeno por el cual los núcleos de los átomos de ciertos elementos son capaces de emitir, de manera espontánea, radiaciones que les hacen transformarse en otros elementos. Las sustancias radiactivas emiten tres tipos de radiaciones:

• Partículas alfa (α): Constan de dos protones y dos neutrones. Son núcleos de átomos de helio.
• Partículas beta (β): Electrones muy rápidos. Son el resultado de la desintegración de un neutrón en un protón y un electrón.
• Radiación gamma (γ): Radiación de alta energía que forma parte del espectro electromagnético. La emisión de radiación gamma por un núcleo no altera ni el número atómico ni el número másico, ya que se trata de un reajuste energético nuclear.

Clasificación de los Elementos

Metales

• Poseen brillo característico.
• Son opacos.
• Son buenos conductores del calor y de la corriente eléctrica.
• Son dúctiles y maleables.
• Son sólidos a temperatura ambiente, con excepción del mercurio.

No Metales

• No poseen brillo metálico.
• Son malos conductores del calor y de la electricidad.
• A temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
• Suelen tener puntos de fusión bastante bajos.

Tríadas de Döbereiner

Döbereiner observó que determinados grupos de tres elementos presentan cierta regularidad en sus propiedades. La masa atómica del elemento intermedio era aproximadamente la media de las de los otros dos.

Ley de las Octavas de Newlands

Newlands distribuyó los elementos según el orden creciente de sus masas atómicas.

Tabla Periódica de Mendeleiev

Mendeleiev dispuso los elementos que ya se conocían en una lista que seguía el orden de sus masas atómicas. Las propiedades de los elementos, lo mismo que las propiedades de sus compuestos, son función periódica de las masas atómicas de los elementos. Ordenó los 63 elementos conocidos en una tabla en la que los elementos que eran semejantes entre sí se encontraban en una misma fila horizontal.

Sistema Periódico Actual

Se descubrió que era el número atómico y no el número másico la característica de los elementos que marca la periodicidad de sus propiedades. Hoy día, los elementos se ordenan de izquierda a derecha y de arriba abajo en orden creciente del valor de sus números atómicos. Los 117 elementos conocidos se distribuyen en filas o períodos y en columnas o grupos. En una misma fila se sitúan los elementos que tienen el mismo número de capas electrónicas. Los elementos que tienen el mismo número de electrones en la última capa se disponían en la misma columna. Hay 7 períodos y 18 grupos.

Regularidades en los Períodos

• El número de electrones aumenta en una unidad al pasar de un elemento al siguiente.
• La masa atómica se incrementa de izquierda a derecha.
• Los puntos de fusión y ebullición se elevan hasta la mitad del período, para luego disminuir.
• Las propiedades metálicas se acentúan hacia la izquierda y se hacen menos pronunciadas hacia la derecha.

Regularidades en los Grupos

• El número de electrones de la última capa o nivel energético es el mismo para todos los elementos de un grupo; por tanto, presentan propiedades similares.
• La masa atómica aumenta al descender en un grupo.
• Los puntos de fusión y de ebullición varían ligeramente conforme se desciende en el grupo.
• Las propiedades metálicas se acentúan conforme se baja en la tabla.

Sistema Periódico y la Estructura Electrónica

Los elementos cuyos átomos tienen igual número de electrones en su misma capa (electrones de valencia) o nivel energético poseen propiedades químicas semejantes y, por tanto, se encuentran en el mismo grupo de la tabla periódica.