Reacciones químicas.

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8.1.- REACCIONES QUÍMICAS Y LA ENERGÍA.
Los compuestos o sustancias químicas almacenan energía que puede liberarse bajo
diferentes formas:1. Energía Térmica (origina cambios en la temperatura).2. Energía Mecánica (origina movto. De objetos).3. Energía Eléctrica (A partir de una reacción química obtenemos corriente eléctrica, eslo que ocurre en las pilas).4. Energía luminosa (Luz).5. Otras (Ondas sonoras)..
8.2.- ORIGEN DE LA ENERGÍA INTERCAMBIADA EN LAS REACCIONES QUÍMICASEn toda reacción química se produce una interacción entre las especies reaccionantesque conlleva una ruptura y formación de enlaces, recordemos:Ruptura de enlaces: conlleva la realización de un trabajo y por tanto un consumo de energía.
Formación de enlaces: conlleva pasar a una situación más estable y por lo tanto se libera energía.
El balance global de la cantidad de enlaces rotos y de enlaces formados nos informa de si el proceso absorbe o libera energía, así:
Si los enlaces nuevos que se forman son más fuertes que los enlaces que se rompen se libera energía.
Si los enlaces que se forman son más débiles que los enlaces que se rompen, la reacción absorberá energía.
8.3.- ENTALPÍA DE REACCIÓN Y DIAGRAMAS ENTÁLPICOSSe denomina calor de reacción a la energía que se intercambia con el entorno en forma de calor durante una reacción química.Como la mayoría de las reacciones tienen lugar en recipientes abiertos, esto es sometidos a la presión constante de la atmósfera, hablaremos en lugar de calor de reacción de entalpía. La entalpía, GH, es la energía intercambiada con el entorno en forma de calor en un  proceso que tiene lugar a presión constante
Según se absorba o desprenda calor hablaremos de:Reacciones exotérmicas, desprenden calor al entorno, en ellas el contenido energético de los reactivos es mayor que el de los productos. GH0Reacciones endotérmicas, absorben calor del entorno, en ellas, el contenido energético de los productos es mayor que el de los reactivos. GH™0
LEcuaciones termoquímicasUna ecuación termoquímica ofrece la siguiente información:Fórmulas de los reactivos y productos Estado físico de las sustancias en condiciones estándar (P=1 atm y T= 25ºC)El calor de reacción en forma de entalpíaEj: C(s) + O2(g) ! CO2(g) GH=-393, 5 Kj/mol El uso de las ecuaciones termoquímicas sigue dos reglas básicas:a. La magnitud de la entalpía es directamente proporcional a la cantidad de reactivo o producto, así, se puede utilizar como factor de conversión para calcular el calor absorbido o desprendido para cualquier cantidad de sustancia. b. El valor de la entalpía en una reacción es igual y de signo opuesto al de la
reacción inversa.8.4.- LA LEY DE HESSEnunciado: La entalpía de una reacción depende únicamente de los estados inicial y final de la misma y es independiente de las reacciones intermedias que se produzcan.Utilidad: Permite calcular el calor de reacción si este puede obtenerse de la suma
aritmética de reacciones cuyos calores son conocidos.




8.5.- LA VELOCIDAD DE REACCIÓNLa velocidad de reacción es una magnitud que indica o mide la rapidez con la que los reactivos se transforman en productos.Velocidad de reacción es la cantidad de reactivo consumido o la cantidad de producto que se crea por unidad de tiempo y unidad de volumen.Medida cuantitativa de la velocidad de la reacción: 8.6.- TEORÍA DE LAS COLISIONES Y ENERGÍA DE ACTIVACIÓNEsta teoría propone que para que tenga lugar una reacción química las moléculas reaccionantes deben colisionar unas con otras. Cuanto más frecuentes sean esos choques,mayor será la velocidad de la reacción.No todos los choques generan productos, sólo aquellos que posean suficiente energía como para romper los enlaces lo harán.Energía de activación es la energía mínima necesaria para que los reactivos generen productos. Se trata de una barrera energética que deben superar los reactivos para convertirse en productos. En el pico de esa barrear energética se forma el llamado complejo activado, se trata de un estado de transición donde se comienzan a debilitar los enlaces entre los reactivos y se empiezan a formar los enlaces entre los productos (10-13 s ).Los reactivos no solo deben chocar con la energía suficiente sino que también deben hacerlo con la orientación adecuada.En definitiva, un choque será eficaz cuando posea la orientación adecuada y la energía suficiente.8.7.- FACTORES QUE AFECTAN O MODIFICAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN.Al aumentar la temperatura, aumenta la energía de las partículas, estas se mueven más rápido y por tanto se dará un mayor número de choques, teniendo por lo tanto mayor probabilidad de que se den choques efectivos.La velocidad de las reacciones aumenta con la temperatura de forma generalCONCENTRACIÓN DE LOS REACTIVOSUn aumento en la concentración delos reactivos implica un aumento en la cantidad de partículas que chocan, si hay un mayor número de partículas también aumentará el número de choques y por la tanto, la cantidad de choques eficaces. La velocidad de las reacciones, aumenta con la concentración de los reactivos(LA SUPERFICIE DE CONTACTOEste es un factor a tener en cuenta en reacciones heterogéneas (reactivos en diferente estado físico), si los reactivos están finamente divididos aumenta la superficie de contacto, esto facilita los choques e interacciones entre los reactivos, si hay un mayor número de choques se producirá un aumento en la velocidad de la reacción.Un aumento en la superficie de contacto implica una mayor velocidad de reacción en procesos heterogéneos.( CATALIZADORES.Se trata de una especie química capaz de modificar la velocidad de una reacción, bien para aumentarla (catálisis positiva), bien para disminuirla (catálisis negativa).¿Cómo actúa el catalizador? El catalizador actúa directamente sobre la energía de activación aumetándola (para disminuir la velocidad ) o disminuyéndola (para aumentar la velocidad) de esta forma se consigue que un mayor número de partículas no alcance o alcance según el caso, la energía suficiente para dar lugar a los productos de la reacción.La sustancia que se utiliza como catalizador debe cumplir una serie de características:Actúa en pequeñas cantidades Se recupera al final del proceso.No actúan sobre reacciones que no tengan lugar por si mismas.Actúan modificando la energía de activación.


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