Reacciones químicas: conceptos clave, ajuste de ecuaciones y factores que afectan a la velocidad de reacción
Reacciones químicas
Reacción química: es un proceso en el que, a partir de unas sustancias iniciales, se transforman en otra u otras sustancias finales.
Ajustar una ecuación química: consiste en asignar a la fórmula de cada componente el coeficiente estequiométrico adecuado, de modo que haya el mismo número de átomos de cada elemento en los dos miembros.
Tipos de sustancias
- Ácido: es cualquier sustancia que, al disolverse en agua, produce iones hidrógeno (H+).
- Base: es cualquier sustancia que, al disolverse en agua, produce iones hidróxido (OH-).
- Oxoácido: compuestos formados por tres elementos: hidrógeno, un elemento no metálico y oxígeno.
- Hidrácido: disoluciones acuosas de haluros y calcogenuros de hidrógeno.
Tipos de reacciones
- Neutralización: es la reacción entre un ácido y una base, en disolución acuosa, con formación de una sal y agua.
- Oxidación: es un proceso de pérdida de electrones por parte de un elemento, con lo que aumenta su número de oxidación.
- Reducción: es un proceso de ganancia de electrones por parte de un elemento, con lo que disminuye su número de oxidación.
- Reacciones de oxidación-reducción (redox): son procesos en los que se producen variaciones en los números de oxidación de algunos elementos, debido a la transferencia de electrones entre ellos.
- Combustión: es la reacción de una sustancia, llamada combustible, con oxígeno, al que llamamos comburente, en la que se desprende gran cantidad de energía en forma de luz y calor.
Velocidad de las reacciones químicas
La reacción química supone la transformación de las sustancias llamadas reactivos en otras llamadas productos.
Mecanismo de la reacción
- Para que dos sustancias reaccionen es necesario que se produzca un choque o colisión entre sus moléculas.
- Para que se produzca la reacción es necesario que las moléculas posean energía suficiente para que se rompan los enlaces y se formen otros nuevos. Esta energía mínima necesaria recibe el nombre de energía de activación.
- Complejo activado: compuesto intermedio formado por dos moléculas juntas con enlaces que no son definitivos.
Factores que influyen en la velocidad de la reacción
- Concentración de los reactivos: al aumentar la concentración de los reactivos crece la probabilidad de choques entre sus partículas en movimiento y aumenta la velocidad de reacción.
- Grado de división de los reactivos sólidos: al aumentar el grado de división de los reactivos sólidos, estos ofrecen mayor superficie de contacto, con lo que se incrementa el número de choques y aumenta la velocidad de la reacción.
- Temperatura de la reacción: al aumentar la temperatura, las moléculas adquieren la energía suficiente para romper los enlaces, aumenta el número de choques efectivos y, por tanto, la velocidad de reacción.
- Catalizadores: son sustancias que, añadidas en pequeña cantidad, modifican la velocidad de la reacción y se mantienen inalteradas al finalizar esta.
Tipos de reacción según su evolución
- Reacción completa: finaliza cuando se agota alguno de los reactivos.
- Reacción incompleta: los productos formados se combinan entre sí para producir de nuevo algunos de los reactivos iniciales.