Reacciones Químicas: Conceptos Fundamentales y Leyes Ponderales

Conceptos Básicos de las Reacciones Químicas

Una reacción química (fenómeno químico) es un proceso por el cual unas sustancias puras de partida (**reactivos**) se convierten en otras sustancias puras diferentes (**productos**).

Indicadores de una Reacción Química

Durante las reacciones químicas se pueden observar los siguientes cambios:

• Cambios de color
• Aumento o disminución de la temperatura
• Desprendimiento de gases (burbujeo)
• Aparición de un sólido insoluble

Ecuaciones Químicas

Las reacciones químicas se simbolizan utilizando ecuaciones químicas: se escriben los nombres de los reactivos, separados por una flecha de los nombres de los productos. La flecha indica el sentido en el que evoluciona la reacción química. El estado físico de reactivos y productos se indica mediante un pequeño paréntesis a la derecha del nombre:

AGUA (l) → HIDRÓGENO (g) + OXÍGENO (g)

(ac) = acuoso

Una ecuación química se dice ajustada si hay el mismo número de átomos de cada elemento químico en el lado de los reactivos y en el lado de los productos.

El ajuste de una ecuación química se hace modificando el número de moléculas que intervienen en el proceso. NUNCA deben cambiarse los subíndices de las fórmulas químicas.

Leyes Ponderales de las Reacciones Químicas

A mediados del siglo XVIII, tras comenzar a usar la balanza, se permitió el descubrimiento de las leyes empíricas de las reacciones químicas, también llamadas leyes ponderales:

a) Ley de Conservación de la Masa (Ley de Lavoisier)

En toda reacción química, la masa total se mantiene constante: m¹ = m².

Si en una reacción química partimos de una masa total de reactivos (m¹), la masa total que obtendremos (m²), suma de la masa de productos obtenidos y de reactivos sobrantes (si los hay), deben ser iguales.

AGUA (l) → HIDRÓGENO (g) + OXÍGENO (g)

18 g 2 g + 16 g m¹ = 18 g m² = 18 g

b) Ley de las Proporciones Constantes (Proporciones Definidas, Ley de Proust)

Las masas de los elementos que se combinan para formar un compuesto determinado lo hacen siempre en la misma proporción.

Unidad de Masa Atómica y Masa Molecular

La masa de átomos y moléculas se mide utilizando una unidad especial denominada unidad de masa atómica = u.

La masa molecular es la masa, medida en unidades de masa atómica, de una molécula de sustancia. = M