Reacciones Químicas y Factores que Afectan su Velocidad

Reacciones químicas: ecuaciones químicas

Se representan con ecuaciones químicas formadas por 2 miembros relacionados, los cuales forman parte de una igualdad. Los reactivos se encuentran a la izquierda y el producto a la derecha. Si hay mas de un reactivo y producto se separa con un +. Para transformar una reacción química en una ecuación química, deben incluirse números estequiométricos que permitan igualar el número de átomos de los elementos presentes, así se conservará la cantidad de materia tanto en los reactivos como en los productos.

Tipos de reacciones químicas

• Reacciones de síntesis: A+B=C
• Reacciones de descomposición: A=B+C
• Reacciones de sustitución: A+BC=AC+B

Propiedades de las reacciones químicas

• Exergónica: Libera energía
• Endergónica: Requiere energía
• Exotérmica: Libera calor
• Endotérmica: Requiere calor

Ácidos y pH

Un ácido es toda aquella sustancia que en un medio acuoso cede iones de hidrógeno (H+) a otro que los acepta. La que los acepta se comporta como base.

El pH es una medida del grado de acidez de una solución. A temperatura ambiente los valores de pH varían de 0 a 14. Las soluciones ácidas presentan un pH menor que 7 y las básicas mayor que 7. Existen las sustancias neutras que se representan con pH 7.

Factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas

La velocidad de las reacciones químicas depende de cuatro factores: la superficie de contacto entre los reactivos, la luz, la naturaleza de las sustancias reaccionantes, las cantidades iniciales de los reactivos, la temperatura y la adición de catalizadores.

Energía de activación

La energía de activación suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, éstas deben colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía mínima.

Reacciones endergónicas y exotérmicas

La fotosíntesis es un ejemplo de reacción endergónica y exotérmica, endergónica porque necesita incorporar energía para sintetizar compuestos orgánicos de mayor complejidad y exotérmica porque no hay liberación de calor hacia el medio interno. La respiración celular, al igual que la combustión, es un proceso en el cual se 'quema' un 'combustible' para obtener energía (o calor) y productos más simples, pero a diferencia de este, en las células, estos procesos tienen lugar en pasos sucesivos y graduales, lo que permite un control y una regulación mayores.

Condiciones para que ocurran reacciones

Las partículas deben chocar entre sí, cuando se choquen, deben hacerlo de forma tal que se orienten en el espacio de manera apropiada, el choque debe aportar una cantidad de energía mínima, denominada energía de activación.