Reacciones Químicas: Tipos, Características y Leyes Fundamentales
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Reacciones Químicas: Conceptos Básicos
Una reacción química (R.Q.) es un proceso por el cual una o más sustancias (reactivos) se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes (productos).
Características de las Reacciones Químicas
- Los productos suelen tener un aspecto distinto al de los reactivos.
- Durante una R.Q. se desprende o se absorbe energía:
- Reacción exotérmica: se desprende energía.
- Reacción endotérmica: necesita energía.
- Los átomos de las sustancias que forman los reactivos se separan y se reorganizan de otro modo.
Leyes Fundamentales de las Reacciones Químicas
Ley de Conservación de la Masa (Ley de Lavoisier)
La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Los átomos no desaparecen, solo se reorganizan.
Comprobación: En cualquier reacción química que tenga lugar en un sistema cerrado, la masa total de las sustancias allí existentes se conserva.
Ley de las Proporciones Definidas (Ley de Proust)
Cuando dos o más elementos se combinan para dar un mismo compuesto, lo hacen siempre en proporciones de masas definidas y constantes.
Velocidad de Reacción
La velocidad de reacción es la variación de cantidad de sustancia formada o transformada por unidad de tiempo.
Factores que Afectan la Velocidad de Reacción
- Superficie de contacto: A mayor división, mayor velocidad.
- Temperatura: A mayor temperatura, mayor velocidad.
- Catalizador: Sustancia distinta de los reactivos y productos que acelera la velocidad de la reacción.
- Naturaleza de los reactivos: Depende del estado de los reactivos.
- Concentración de reactivos: Al aumentar la concentración de los reactivos, aumenta la velocidad de la reacción.
Tipos de Reacciones Químicas
Ácidos y Bases
- pH = 7: Sustancia neutra (ni ácida ni básica, como el agua pura).
- pH < 7: Sustancia ácida.
- pH > 7: Sustancia básica.
Neutralización
Una reacción de neutralización es aquella en la que un ácido reacciona con una base para dar lugar a la formación de una sal y agua.
Oxidación
Una reacción de oxidación es cualquier proceso en el que un elemento o un compuesto gana oxígeno (ejemplo: oxidación del hierro).
Reducción
Una reacción de reducción es cualquier proceso en el que un elemento o compuesto pierde oxígeno (ejemplo: óxido de hierro y el carbono).
Combustión
La combustión es una reacción de oxidación por la cual una sustancia combustible reacciona con el oxígeno del aire.
Impacto Ambiental de las Reacciones Químicas
Contaminación
La contaminación del aire se debe a la presencia de agentes contaminantes (residuos o sustancias sólidas, etc.) en altas concentraciones.
Lluvia Ácida
Se denomina lluvia ácida a las precipitaciones en forma de lluvia, nieve o niebla que tienen un pH inferior a 5,6.
Consecuencias de la Lluvia Ácida
Aumenta el grado de acidez de los lagos de escasa profundidad, entre otros efectos nocivos.
Prevención de la Lluvia Ácida
Reducir las emisiones a la atmósfera de óxidos de azufre y de nitrógeno.
Capa de Ozono
Se denomina capa de ozono a la zona de la estratosfera que contiene una concentración relativamente alta de ozono (O3).
Consecuencias del Deterioro de la Capa de Ozono
Está provocando un incremento del número de casos de cáncer de piel.
Prevención del Deterioro de la Capa de Ozono
Utilizar protección solar con un factor de protección elevado para evitar el cáncer de piel.