Reacciones reversibles y equilibrio químico

Reacción reversible:

Reacción que se produce simultáneamente en ambos sentidos.

Equilibrio químico:

Estado de una reacción reversible en el cual el proceso en ambos sentidos tiene lugar a la misma velocidad.

Ácido (Brönsted):

Compuesto que en disolución acuosa produce iones oxonio (H₃O⁺).

Base (Brönsted):

Compuesto que en disolución acuosa produce iones hidróxido (OH^-).

Ácido / Base fuerte:

Áquel/la que se disocia totalmente en disolución acuosa.

Ácido / Base débil:

Áquel/la que se disocia parcialmente en disolución acuosa.

Compuestos de coordinación:

Especies formadas por metales de transición con orbitales d vacíos que se comportan como ácidos de Lewis y ligandos que se comportan como bases de Lewis.

Átomo dador:

Átomo que realmente cede un par de electrones en una base de Lewis.

Ligando monodentado:

Ligando que se une a un metal mediante un solo átomo dador.

Ligando polidentado:

Ligando que se une a un metal mediante más de un átomo dador.

Quelato:

Compuesto de coordinación formado por un átomo (o ion) metálico y ligandos polidentados.

Número de coordinación:

Número de átomos dadores con que se combina un metal en un compuesto de coordinación.

Equilibrios homogéneos:

Son aquellos en que todos los reactivos y productos están en la misma fase.

Equilibrios heterogéneos:

Son aquellos en que todos los reactivos y productos no están en la misma fase.

Solubilidad:

Cantidad de una sustancia, expresada en moles o gramos, que hay que disolver en un litro de disolución para preparar una disolución saturada.

Producto de solubilidad:

Constante cuyo valor corresponde al producto de las concentraciones molares de los distintos iones de una sustancia presentes en una disolución saturada elevadas a sus correspondientes coeficientes estequiométricos.